Question

1．完全燃燒1.68g某氣態烴，得到5.28g CO₂和0.15mol水，則該氣態烴對空氣的相對密度是1.93，求該氣態烴的分子式，并寫出所有可能的結構簡式．

Answer 1

分析 氣態烴對空氣的相對密度是1.93，則烴的相對分子質量為1.93×29=56，1.68g烴的物質的量為$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，燃燒得到5.28g CO₂和0.15mol水，計算C、H原子的物質的量可確定有機物分子式，并確定可能的結構．

解答 解：氣態烴對空氣的相對密度是1.93，則烴的相對分子質量為1.93×29=56，1.68g烴的物質的量為$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，
n（CO₂）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，同時生成0.15mol水，
則有機物含有C原子數為$\frac{0.12mol}{0.03mol}$=4，含有H原子數為$\frac{0.15mol}{0.03mol}×2$=10，
所以分子式為C₄H₁₀，
對應的結構簡式有CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）₂，
答：該氣態烴的分子式為C₄H₁₀，所有可能的結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）₂．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意相對密度的運用，為解答該題的關鍵，難度不大．