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10．在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是（　�。�

	A．	鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中有鋅離子
	B．	鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中有鋅離子
	C．	鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中有鋅離子
	D．	鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中有鋅離子

9．在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后（　　）

	A．	溶液的pH將增大		B．	鈉離子數和碳酸根離子數的比變小
	C．	溶液濃度增大并有晶體析出		D．	溶液濃度不變，有晶體析出

8．用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	由反應①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1
	B．	反應①②轉移的電子數相同
	C．	0.2 mol CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
	D．	若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1.60 mol

7．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發生反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，反應過程中各物質的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化曲線如圖所示．
（1）該溫度下，若溫度升高，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的是b、d點．從起點開始首次達到平衡時，以NO₂表示的反應速率為0.04mol•L^-1•min^-1．
（3）25min時，加入了0.8molNO₂（填加入物質的化學式及加入的物質的量），使平衡發生了移動．
（4）d點對應NO₂的物質的量濃度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol•L^-1，理由是假設平衡時二氧化氮的濃度為0.8mol•L^-1，則此時Q_c=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移動，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時二氧化氮的濃度小于0.8mol•L^-1．

6．欲使0.01mol/L的NaHCO₃溶液中，c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）都減少，其方法是（　�。�

A．

通人CO2氣體

B．

加入NaCl固體

C．

加入NaOH固體

D．

加入Ba（OH）2固體

5．亞氯酸鹽（如NaClO₂）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解：5HClO₂═4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量的ClO₂，這是因為（　　）

	A．	酸使亞氯酸的氧化性增強
	B．	溶液中的H+起催化作用
	C．	溶液中的Cl-起催化作用
	D．	逸出的ClO2使反應生成物的濃度降低

4．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

	A．	10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	10mL0.1mol/L NH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

3．反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的．化學反應H₂+Cl₂═2HCl的反應速率v可表示為v=k[H₂]^m[Cl₂]ⁿ，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定．由此可推得，m、n值正確的是（　�。�

[H2]/mol•L-1	[Cl2]/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．

m=1、n=1

B．

m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$

C．

m=$\frac{1}{2}$、n=1

D．

m=1、n=$\frac{1}{2}$

2．下列關于催化劑的說法，正確的是（　�。�

	A．	催化劑能使不起反應的物質發生反應
	B．	催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變
	C．	催化劑不能改變化學反應速率
	D．	任何化學反應，都需要催化劑

1．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol•L^-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（　�。�

	A．	10℃20mL3 mol•L-1的X溶液		B．	20℃30 mL 2 mol•L-1的X溶液
	C．	20℃10 mL 4 mol•L-1的X溶液		D．	10℃10 mL 2 mol•L-1的X溶液