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20．某無色溶液中，離子能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、Cu2+、OH-、Cl-		B．	H+、Na+、Fe2+、NO3-
	C．	K+、Fe3+、Cl-、S2-		D．	Na+、K+、Ba2+、OH-

19．人們會利用納米級（1-100nm，1nm=10^-9m）微粒物質制造出更加優秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環境和生命科學等領域發揮越來越重要的作用．將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述中正確的是（　　）

	A．	該分散系能發生丁達爾效應
	B．	該分散系為溶液
	C．	該分散系屬于懸濁液
	D．	該分散系放置一段時間可能很快出現分層現象

18． 現有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖，請計算出
（1）a處沉淀的總物質的量1.0mol；
（2）FeCl₃溶液的濃度4mol/L．
（3）AlCl₃溶液的濃度6mol/L．

17．不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質是（　　）

	A．	鹽酸、硫酸、Fe2（SO4）3溶液		B．	NaCl、KCl、AgNO3溶液
	C．	NaOH溶液、水玻璃		D．	MnO2、KClO3、KMnO4固體

16．能證明二氧化硅是酸性氧化物的是（　　）

	A．	二氧化硅溶于水得到相應的酸
	B．	二氧化硅是非金屬氧化物
	C．	二氧化硅與強堿溶液反應只生成鹽和水
	D．	二氧化硅與氫氟酸反應

15．把Ba（OH）₂溶液滴入明礬[KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-]溶液中，使SO₄^2-全部轉化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（　　）

A．

Al3+

B．

Al（OH）3

C．

AlO2-

D．

Al3+和Al（OH）3

14．鎂和鋁都是比較活潑的金屬，下列敘述正確的是（　　）
①鎂易與熱水反應，而鋁難與熱水反應  
②鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿溶液    
③常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸  
④鎂和鋁都可制輕合金，用作制船舶、飛機等的材料  
⑤鎂鋁都可作還原劑，與某些氧化物反應．

A．

①②

B．

①③

C．

①④⑤

D．

全部

13．下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是（　　）

	A．	碳在二氧化硅反應		B．	二氧化碳通入澄清石灰水中
	C．	氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液		D．	鋅粒投入稀硫酸中

12．下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的（　　）

A．

熔融的KCl

B．

NaCl溶液

C．

液態氯化氫

D．

NaCl晶體

11．請用化學（或離子）方程式解釋以下事實或原理：
（1）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）氫氧化鋁Al（OH）₃是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用離子方程式表示該反應原理：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
該氧化物與鹽酸反應的化學方程式：Al₂O₃ +6HCl=2AlCl₃ +3H₂0．
該氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）工業上用焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅的化學方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）紅色金屬銅置于潮濕空氣中，一段時間后固體表面由紅色變為綠色化學方程式：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．