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13．下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是（　　）
A．碳在二氧化硅反應B．二氧化碳通入澄清石灰水中
C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D．鋅粒投入稀硫酸中

分析 離子反應，應能在溶液中進行，且有離子參加反應或離子生成，氧化還原反應的特征是有化合價的升降，以此解答該題．

解答 解：A．碳在二氧化硅反應不是離子反應，但屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．二氧化碳通入澄清石灰水中，元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．鋅粒放入稀硫酸中，反應的實質是Zn+2H+=H2+Zn2+，既是離子反應又是氧化還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握離子反應以及氧化還原反應的實質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．火法冶銅涉及反應：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，有關該反應的說法正確的是（　　）
A．屬于置換反應B．銅的化合價升高C．反應轉移4eD．還原劑是Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列為某同學根據中學化學教材中的數據所做的判斷，其中錯誤的是（　　）
A．根據Ksp數據，判斷長時間煮沸Mg（HCO3）2溶液所得沉淀是MgCO3還是Mg（OH）2
B．根據反應熱數據，判斷不同反應的反應速度的大小
C．根據Kc數據，判斷某可逆反應在某一溫度下是否達到平衡
D．根據Ka數據，判斷弱酸的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在一密閉容器中充入適量的反應物A和B發生反應：aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）△H，隨著反應的進行，不斷升高溫度，產物D的百分含量隨溫度的變化如圖所示．回答下列問題：
（1）△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）同時升高一定溫度和增加一定壓強，平衡不移動，則a、b、d、e的關系是a+b＞d+e（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）增大壓強，平衡移動，新平衡與舊平衡對比，A的平衡濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，此溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Mg2+、Cl-、Ba2+B．SO42-、Na+、HCO3-、K+
C．NO3-、OH-、Cl-、Ba2+D．Cu2+、OH-、Fe2+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18． 現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖，請計算出
（1）a處沉淀的總物質的量1.0mol；
（2）FeCl3溶液的濃度4mol/L．
（3）AlCl3溶液的濃度6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有5瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉．現只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們．請填寫下列空白：
（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現象是5種固體全部溶解，4支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍色溶液．
被檢出的物質的化學式（分子式）是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現象和相應的化學方程式是：
1支試管中有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2．
2支試管中有藍色沉淀生成_CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4和CuSO4+Na2CO3═CuCO3↓+Na2SO4．
被檢出物質的化學式（分子式）是BaCl2和Na2SO4．
（3）鑒別余下未檢出物質的方法和觀察到的現象是分別取（2）中能產生藍色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行試驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）：
實驗編號①②③
鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g16.56g27.6g
V（CO2）（標況）2.24L3.36L3.36L
根據表中數據試計算：
（1）寫出混合物與鹽酸反應的離子方程式H++HCO-3=H2O+CO2↑．
（2）鹽酸的物質的量濃度3mol/L．
（2）實驗③中27.6g混合物中NaHCO3的物質的量是0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）工業上用碳在高溫下與二氧化硅反應制取粗硅．反應的化學方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，在該反應中氧化劑是SiO2，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比是2：1．
（2）請寫出銅和稀硝酸反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若制得標準狀況下的氣體 4.48L，則參加反應的硝酸的物質的量為0.8 mol，轉移電子的物質的量為0.6mol．

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