Question

4．下列為某同學根據中學化學教材中的數據所做的判斷，其中錯誤的是（　　）

• A． 根據Ksp數據，判斷長時間煮沸Mg（HCO₃）₂溶液所得沉淀是MgCO₃還是Mg（OH）₂
• B． 根據反應熱數據，判斷不同反應的反應速度的大小
• C． 根據Kc數據，判斷某可逆反應在某一溫度下是否達到平衡
• D． 根據Ka數據，判斷弱酸的酸性強弱

Answer 1

分析 A．沉淀的溶度積越小，越易生成；
B．反應熱的大小與反應速率大小無關；
C．如Kc=K，可說明達到平衡狀態；
D．Ka越大，電離程度越大，酸越強．

解答 解：A．長時間煮沸Mg（HCO₃）₂溶液，Mg（HCO₃）₂生成MgCO₃，水解生成Mg（OH）₂，沉淀的溶度積越小，越易生成，如生成Mg（OH）₂，說明Mg（OH）₂的Ksp小，故A正確；
B．反應熱的大小與反應物能量的差值大小有關，而與反應速率大小無關，如碳燃燒放出大量的熱，但常溫下不反應，故B錯誤；
C．如Kc=K，可說明達到平衡狀態，可用于判斷是否達到平衡，故C正確；
D．Ka越大，電離程度越大，酸越強，故D正確．
故選B．

點評 本題考查平衡常數的理解和運用的考查，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握平衡常數的意義以及對工業生產的指導，難度不大．