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10．下列化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	2Na2O2+2H2O═4NaOH
	B．	2S+3O2═2SO3
	C．	3NO2+2H2O═3HNO3
	D．	MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

9．下列化學方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		B．	SiO2+H2O═H2SiO3
	C．	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O		D．	2H2S+SO2═3S+2H2O

8．（1）寫出298K時，下列反應的熱化學方程式：3mol NO₂（g）與1molH₂O（l）反應生成HNO₃和NO，放熱138kJ．3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ•mol^-1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為98kJ．

7．在298K時，2molH₂燃燒生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	2H2+O2=2H2O，△H=-484kJ/mol		B．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-484kJ/mol		D．	H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/mol

6．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：△H=+88.6kJ•mol^-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1mol Cl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol^-1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為98kJ．

5．下列有關問題都與鹽的水解有關，寫出有關的水解離子方程式和必要的文字
①NH₄Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑NH₄C溶液為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，鐵銹可以和酸反應
②用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可發(fā)生互促水解，即3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，產(chǎn)生大量的二氧化碳而滅火
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用碳酸根離子、銨態(tài)氮肥中銨根離子可發(fā)生互促水解，即2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞碳酸鈉水解呈堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，玻璃的成分二氧化硅可以和強堿反應
⑤明礬可作凈水劑明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，氫氧化鋁膠體具有較強吸附性
⑥配制SnCl₂溶液時，加入少量鹽酸SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解
⑦鎂粉不易與水反應，但是放入氯化銨溶液中，有氣泡冒出氯化銨溶液水解呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，金屬鎂可以和氫離子之間反應產(chǎn)生氫氣
⑧實驗室盛放NH₄F溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶NH₄F溶液中的銨根離子和氟離子之間發(fā)生雙水解反應得到氨水和HF，NH₄⁺+F^-+H₂O=NH₃•H₂O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．

4．純醋酸中不斷加入水后，導電能力與加水量的關系如圖，請回答有關a、b、c三個點表示的問題：
（1）[H⁺]由大到小的順序b＞a＞c
（2）PH由大到小的順序c＞a＞b
（3）中和NaOH的能力順序a=b=c
（4）電離度由大到小的順序c＞b＞a．

3．pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若a=4，則A是強酸，B是弱酸
	B．	稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
	C．	A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等
	D．	若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

2．在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-形成的平衡中，要使NH₃•H₂O的電離程度及[OH^-]都增大，可采取的措施是（　　）

A．

通入HCl

B．

加少量NaOH固體

C．

加水

D．

升溫

1．蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol•L^-1H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂，向步驟II所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

請回答：
（1）步驟Ⅱ中加入適量的0.1mol•L^-1H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是A（填字母序號）
A．MgO       B．Na₂CO₃        C．蒸餾水           D．NaOH
（2）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉化率為考查指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg²⁺轉化率的關系如圖所示．

①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg²⁺轉化率之間的關系，可判斷此反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”反應）
②圖中，溫度升高至50℃以上Mg²⁺轉化率下降的可能原因是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg²⁺轉化率下降．