Question

8．（1）寫出298K時，下列反應的熱化學方程式：3mol NO₂（g）與1molH₂O（l）反應生成HNO₃和NO，放熱138kJ．3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ•mol^-1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為98kJ．

Answer 1

分析 （1）3molNO₂反應放出138kJ熱量，則△H=-138 kJ/mol；
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氫氧化鈉，與足量稀鹽酸反應放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH反應放熱57.4kJ；
（3）所給反應中轉移12個電子，故每轉移1mol電子放出的熱量為1 176kJ÷12=98kJ．

解答 解：（1）3molNO₂反應放出138kJ熱量，△H=-138 kJ/mol，則熱化學方程式為3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol，
故答案為：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol；
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氫氧化鈉，與足量稀鹽酸反應放出28.7kJ的熱量，則該熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1，
故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1；
（3）4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol^-1，轉移12mol電子放熱1176KJ，則反應過程中，每轉移1mol電子放熱98kJ，
故答案為：98kJ；

點評 本題考查了化學反應能量變化、中和熱概念分析判斷、氧化還原反應電子轉移的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．