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9．下列化學方程式書寫不正確的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SiO2+H2O═H2SiO3
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．2H2S+SO2═3S+2H2O

分析 判斷方程式書寫正誤需要考慮，反應是否符合客觀事實，化學式書寫是否正確，是否配平，反應條件是否正確，↑↓標注是否正確．

解答 解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，符合反應客觀事實，化學方程式書寫正確，故不選；
B．二氧化硅與水不反應，不符合客觀事實，故B選；
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，符合反應客觀事實，化學方程式書寫正確，故不選；
D.2H2S+SO2═3S+2H2O，符合反應客觀事實，化學方程式書寫正確，故不選；
故選：B．

點評 本題考查了化學方程式正誤的判斷，明確反應實質及書寫化學方程式應注意事項是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態變化為坐標的二維轉化關系如圖所示
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式2H2S+O2=2S↓+2H2O；
該變化說明S的非金屬性比O弱（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的得電子能力小于氧原子．
（2）下列物質用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（選填編號）．
a．Na2S+S      b．Z+S     c．Na2SO3+Y      d．NaHS+NaHSO3
（3）已知反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現渾濁的時間
c．用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和．
（1）元素（寫名稱）：A為碳 B為氧C為鈉D為硫
（2）D在周期表中的位置第三周期，第ⅥA族；它的最高價氧化物對應的水化物：H2SO4
（3）C與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液顯堿性（“酸性”或“堿性”）
（4）E的電子式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　　）
A．熱穩定性：H2O＜H2S＜H2SeB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．純醋酸中不斷加入水后，導電能力與加水量的關系如圖，請回答有關a、b、c三個點表示的問題：
（1）[H+]由大到小的順序b＞a＞c
（2）PH由大到小的順序c＞a＞b
（3）中和NaOH的能力順序a=b=c
（4）電離度由大到小的順序c＞b＞a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是（　　）
A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸
B．在高溫條件下，二氧化硅跟碳酸鈉反應，生成硅酸鈉和二氧化碳
C．二氧化硅的熔點比二氧化碳高
D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．胃酸過多會引起“燒心”，有專家建議：容易“燒心”的人不宜過多的食用蘋果．請問：蘋果汁的PH（　　）
A．大于7B．小于7C．等于7D．不能測定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列生活中常見物質的俗名其中的成分（或主要成分）與化學式相對應的是（　　）
A．藍礬--Al2（SO4）3B．燒堿--Na2CO3C．石灰石--CaOD．小蘇打--NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．SO2的水溶液能導電，所以它屬于電解質
B．純凈的水呈中性是因為純水的離子積KW=1.0×10-14，pH=7的緣故
C．常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe3+可以大量共存
D．為了避免青銅器生成銅綠，可將青銅器保存在干燥的環境中

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同步練習冊答案
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