Question

17．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和．
（1）元素（寫名稱）：A為碳 B為氧C為鈉D為硫
（2）D在周期表中的位置第三周期，第ⅥA族；它的最高價氧化物對應的水化物：H₂SO₄
（3）C與水反應的化學方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液顯堿性（“酸性”或“堿性”）
（4）E的電子式為：．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素．
（1）由上述分析可知，A為碳元素、B為氧元素、C為鈉元素、D為硫元素，故答案為：碳；氧；鈉；硫；
（2）D為S元素，處于第三周期第ⅥA族，S的最高價氧化物的水化物的化學式是H₂SO₄，故答案為：三；ⅥA；H₂SO₄；
（3）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，化學反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氫氧化鈉為堿，溶液顯堿性，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；堿性；
（4）E為Na₂O₂，電子式為，故答案為：．

點評 本題主要考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．