Question

12．在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質溶液，鋅為負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，觀察到的現象是鋅逐漸溶解；銅為正極，電極上發生的反應是還原反應（氧化或還原），電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；銅片上觀察到是有氣泡產生．

Answer 1

分析 Cu、Zn和稀硫酸構成的原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上Zn失電子生成鋅離子進入溶液，導致鋅電極逐漸溶解，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現象是銅片上有氣泡產生．

解答 解：Cu、Zn和稀硫酸構成的原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上Zn失電子生成鋅離子進入溶液，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；導致鋅電極逐漸溶解，所以看到的現象是：鋅逐漸溶解；
正極上氫離子得電子生成氫氣，發生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以看到的現象是銅片上有氣泡產生，故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；鋅逐漸溶解；正；還原；2H⁺+2e^-=H₂↑；有氣泡產生．

點評 本題考查原電池原理，明確正負極判斷及正負極上發生的反應是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．