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17．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和．
（1）元素（寫名稱）：A為碳 B為氧C為鈉D為硫
（2）D在周期表中的位置第三周期，第ⅥA族；它的最高價氧化物對應的水化物：H₂SO₄
（3）C與水反應的化學方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液顯堿性（“酸性”或“堿性”）
（4）E的電子式為：．

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16．反應 A+B→C（△H＜0，即放熱反應）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0，即吸熱反應）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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13．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出元素符號：
ANa，BAl，CSi，DS，ECl
（2）A與E兩元素可形成化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過程：．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間發生反應的化學方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

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11．下表是周期表中的一部分，根據A-M周期表中的位置，回答下列問題：
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne．
（2）表中元素的最高價氧化物的水化物中：
①堿性最強的化合物的電子式為：，屬離子化合物（填“離子”或“共價”）；
②酸性最強的化合物的名稱是高氯酸；
③呈兩性的化合物的化學式是Al（OH）₃．
（3）寫出C的最高價氧化物對應水化物和C的氫化物反應的化學方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（4）寫出H的最高價氧化物對應水化物和M的氫化物的水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

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8．寫出下列物質的電子式
SiF₄C₂H₂NaOH．