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7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	VSEPR模型就是分子的空間構型
	B．	在共價化合物分子中一定存在σ鍵
	C．	Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位數都是6
	D．	共價鍵鍵長越短，鍵能一定越大

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外電子層電子數之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數多4．下列說法正確的是（　　）

	A．	W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W
	B．	W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
	C．	Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
	D．	若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2：1

5．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子．下列有關這些元素性質的說法一定正確的是（　　）

	A．	X元素的氫化物的水溶液顯堿性
	B．	Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
	C．	Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應
	D．	Y元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子

4．同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似．化合物PH₄I是一種白色晶體，則對PH₄I的敘述不正確的是（　　）

	A．	它可由PH3和HI化合而成
	B．	加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化
	C．	它可以跟NaOH反應
	D．	它是一種共價化合物

3．根據表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+1	+3	+2	+6，-2	-2

	A．	金屬性：C＞A		B．	氫化物的穩定性：H2D＜H2E
	C．	單質與稀鹽酸反應的速率：A＜B		D．	單質的熔點：A＞B＞E

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	共價鍵都具有方向性
	B．	σ鍵是鏡像對稱，而π鍵是軸對稱
	C．	π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成的
	D．	σ鍵 都是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	氫鍵不是化學鍵
	B．	HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
	C．	乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
	D．	碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	含有極性鍵的分子一定是極性分子
	B．	鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
	C．	在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
	D．	H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H-I的鍵能為298.7 KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩定

19．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	沸點：PH3＞NH3＞H2O
	B．	CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
	C．	NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2
	D．	NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構

18．寫出以分子式為C₅H₈的二烯烴為主要原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：（RCH₃CH=CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$RCH₃CHClCH₃） 
CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃

CH₂=C（CH₃）CH=CH₂$\stackrel{溴水}{→}$CH₂BrC（CH₃）=CHCH₂Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH₂C（CH₃）=CHCH₂OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$OHCC（CH₃）=CHCHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$HOOCC（CH₃）=CHCOOH$→_{催化劑}^{HCl}$．