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1．下列說法正確的是（　　）
A．氫鍵不是化學鍵
B．HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

分析 A、氫鍵是分子間作用力；
B、HF的穩定性很強，是由于H-F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關；
C、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力；
D、氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結構相同，相對分子質量越大沸點越高．

解答 解：A、氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵，故A正確；
B、HF的穩定性很強，是由于H-F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關，故B錯誤；
C、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯誤；
D、氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結構相同，碘化氫相對分子質量較大，分子間作用力較強，沸點較高，與氫鍵無關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氫鍵的形成與性質，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學鍵的區別，易錯點為氫鍵對物質性質的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關周期表的說法中，正確的是（　　）
A．每個主族都含有非金屬元素B．構成半導體的元素都是非金屬元素
C．過渡元素都屬于金屬元素D．非金屬元素都位于短周期

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．為了比較鹵素單質的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：

（1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O． 
（3）裝置3的作用是吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣．
（4）裝置1中產生的現象是溶液變藍 反應的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．化學反應速率可表示可逆反應進行的程度
B．化學反應速率是指一定時間內，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯
D．根據反應速率的大小可知化學反應進行的相對快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態變化為坐標的二維轉化關系如圖所示
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式2H2S+O2=2S↓+2H2O；
該變化說明S的非金屬性比O弱（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的得電子能力小于氧原子．
（2）下列物質用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（選填編號）．
a．Na2S+S      b．Z+S     c．Na2SO3+Y      d．NaHS+NaHSO3
（3）已知反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現渾濁的時間
c．用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外電子層電子數之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數多4．下列說法正確的是（　　）
A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D．若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與工農業生產和人類生活密切相關．下列說法中，正確的是（　　）
A．光導纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物
B．在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖
C．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
D．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．M+N=Y+Z為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　　）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．Z和Y的總能量一定高于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是（　　）
A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸
B．在高溫條件下，二氧化硅跟碳酸鈉反應，生成硅酸鈉和二氧化碳
C．二氧化硅的熔點比二氧化碳高
D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀

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同步練習冊答案
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