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7．下列有關化學能與熱能的說法正確的是（　�。�

	A．	酸與堿發生中和反應所放出的熱量稱為中和熱
	B．	若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應
	C．	H2→H+H的變化需要吸收能量
	D．	凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

6．某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數和為6，下列敘述正確的是（　　）

	A．	R的最高價氧化物為RO3		B．	R一定是第ⅦA族元素
	C．	R的氣態氫化物能燃燒		D．	R的氣態氫化物易溶于水顯堿性

5．某化學興趣小組對碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
已知：C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1；
2CO （g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
（1）將水蒸氣噴到灼熱的炭上實現炭的氣化（制得CO、H₂），該反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）=CO （g）+H₂（g）△H=+132 kJ•mol^-1．
（2）將一定量CO（g）和H₂O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發生反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組序	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	500	4	8	3.2	4
2	750	2	4	0.8	3
3	750	2	4	0.8	1

①該反應的正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②實驗1中，0～4min時段內，以v（H₂）表示的反應速率為0.8mol/（L•min）．
③實驗2達到平衡時CO的轉化率為20%．
④實驗3與實驗2相比，改變的條件是加催化劑；
請在如圖坐標中畫出“實驗2”與“實驗3”中c（CO₂）隨時間變化的曲線，并作必要的標注．
（3）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO₂的載體）為陰極，KHCO₃溶液為電解質溶液，
還原消除航天器內CO₂同時產生O₂和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O₂，若陽
極為溶液中的OH^-放電，則陽極的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，其反應方程式為CO+2Ag（NH₃）₂OH=2Ag↓+（NH₄）₂CO₃+2NH₃．

4．根據下表信息回答以下問題（均為短周期元素）：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074	0.152	0.037	0.099
主要化合價	+2	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1，-1	+7，-1

（1）在下表中用元素符號標出A、B、C、F的位置

（2）C、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O．
（3）F在E中燃燒的化學反應方程式：4Li+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li₂O
（4）設計簡單試管實驗證明D元素與H元素的非金屬性強弱關系：將氯水滴入硫化鈉溶液中，若有淡黃色沉淀生成可證明氯氣氧化性大于S，從而證明非金屬性Cl＞S．

3．工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質），并用來生產Zn（NO₃）₂•6H₂O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2[	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當升高反應溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應控制溶液的pH范圍為5.2～5.4．當pH=5時，溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-12 mol•L^-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）．檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe³⁺沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu²⁺．“操作A”的名稱是冷卻．

2．在下列物質中選出符合要求的填空（填序號）：
①He、②NaCl、③NH₃、④H₂SO₄、⑤O₂、⑥H₄Cl、⑦金剛石、⑧NaOH
（1）含有離子鍵的是②⑥⑧
（2）含有共價鍵的是③④⑤⑥⑦⑧
（3）既有離子鍵又有共價鍵的是⑥⑧
（4）不存在化學鍵的是①
（5）屬于離子化合物的是②⑥⑧
（6）屬于共價化合物的是③④．

1．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，
Z	元素最高正價是+7價

完成下列問題：
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C．
（2）元素Y的氫化物的化學式是：NH₃．該氫化物可與該元素的最高價氧化物的水化物生成鹽，該鹽中的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明的是b．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中有一種和其他三種不屬于同一類別，該化合物是H₂CO₃、理由是碳酸是弱酸，其它酸為強酸．

20．如表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列各題．

族 周期
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar．
（2）②③④三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺．
（3）①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH．
（4）元素⑦的氫化物的化學式為H₂O；該氫化物常溫下和②單質反應的化學方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；若該氫化物和元素⑧的單質反應，則化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（5）⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO₄；①和⑨兩元素形成化合物為NaBr；該化合物灼燒時火焰顏色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂．
（6）①和⑤元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

19．下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同的是（　�。�

A．

NaCl

B．

LiCl

C．

MgO

D．

Na2S

18．下列物質中，化學鍵類型（離子鍵、共價鍵）完全相同的是（　�。�

A．

HI和NaI

B．

NaF和NaOH

C．

Na2SO4和KNO3

D．

F2和NaCl