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19．下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同的是（　　）
A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S

分析 離子化合物中，陰陽離子電子層結構相同，說明陽離子元素位于陰離子元素下一周期，且陰陽離子核外電子數相等，據此分析解答．

解答 解：A．NaCl中鈉離子核外有10個電子、Cl離子核外有18個電子，氯離子電子層比鈉離子多一個，電子層結構不同，故A錯誤；
B．LiCl中鈉鋰離子核外有2個電子、Cl離子核外有18個電子，氯離子電子層比鋰離子多2個，電子層結構不同，故B錯誤；
C．氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數都是10，其陰陽離子電子層結構相同，故C正確；
D．Na2S中鈉離子核外有10個電子、硫離子核外有18個電子，硫離子比鈉離子多1個電子層，電子層結構不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構和元素性質，明確原子核外電子排布及原子結構即可解答，電子層結構相同的離子中電子數相等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學設計了如圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數．
（1）燒瓶中發生反應的化學方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；裝置B、C的作用是貯水，以使燒瓶中產生的氣體CH≡CH進入B時，排出與它等體積的水，進入量筒C測定乙炔的體積，燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產生的乙炔逸散到大氣中．
（2）所用電石質量不能太大，否則產生乙炔太多超過B的容積，無法測定，也不能太小，否則生成乙炔太少，測出體積數據小，誤差大；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質量應在0.60 g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產生氣體為止．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質量為W g，則電石中碳化鈣的質量分數是$\frac{0.29V}{W}$%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在系統命名法中下列碳原子主鏈名稱是丁烷的是（　　）
A．（ CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．腐蝕廢液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染和資源浪費，應考慮回收利用．某工程師按圖示流程在實驗室進行實驗：從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用．

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發生反應的化學方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（2）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+應用的試劑是KSCN溶液．（填化學式）
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（4）廢液中加入過量①所發生反應的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu．
（5）取廢液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物質的量濃度分別為1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質量應不少于22.4g；將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質的量不少于0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．按系統命名法，化合物       的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯 （  ）所有碳原子一定在同一平面上
C．取鹵代烴，加入氫氧化鈉的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，一定會產生沉淀，并根據沉淀顏色判斷鹵代烴中鹵原子的種類
D．通常條件下，1mol的       分別與H2　和濃溴水完全反應時，消耗的H2和
Br2的物質的量分別是 4mol、3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據下表信息回答以下問題（均為短周期元素）：
元素ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1600.1430.0890.1020.0740.1520.0370.099
主要化合價+2+3+2+6，-2-2+1+1，-1+7，-1
（1）在下表中用元素符號標出A、B、C、F的位置

（2）C、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O．
（3）F在E中燃燒的化學反應方程式：4Li+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li2O
（4）設計簡單試管實驗證明D元素與H元素的非金屬性強弱關系：將氯水滴入硫化鈉溶液中，若有淡黃色沉淀生成可證明氯氣氧化性大于S，從而證明非金屬性Cl＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．A、E同主族，E元素原子的核外電子數是A元素原子核內質子數的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，C、D兩元素原子最外層電子數之和等于F元素原子的最外層電子數．D元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半．
回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）D氣態氫化物的穩定性小于（填“大于”、“小于”）E的氣態氫化物的穩定性．
（4）出B在A中燃燒生成物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
①非極性分子中一定含有非極性鍵；
②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；
③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同；
④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型不一定是正四面體
⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內   
⑥3p2表示3p能級有兩個軌道．
A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若某基態原子的外圍電子排布為3d34s2，則下列說法正確的是（　　）
A．該元素基態原子中共有13個電子B．該元素原子核外有3個電子層
C．該元素原子最外層共有5個電子D．該元素原子L能層共有8個電子

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