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6．某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數和為6，下列敘述正確的是（　　）
A．R的最高價氧化物為RO3B．R一定是第ⅦA族元素
C．R的氣態氫化物能燃燒D．R的氣態氫化物易溶于水顯堿性

分析 某主族元素R的最高化合價與負化合價代數和為6，設最高化合價為x，則最低化合價為x-8，則有x+x-8=6，x=7，則該元素的最高化合價為+7價，最低化合價為-1價，結合對應物質的性質解答該題．

解答 解：主族元素R的最高化合價與負化合價代數和為6，設最高化合價為x，則最低化合價為x-8，則有x+x-8=6，x=7，則該元素的最高化合價為+7價，最低化合價為-1價．
A．該元素的最高化合價為+7價，R的最高價氧化物為R2O7，故A錯誤；
B．該元素為主族元素，且最高化合價為+7價，說明原子的最外層有7個電子，應位于第ⅦA族元素，故B正確；
C．R為Cl、Br等元素，對應的氫化物不能再空氣中燃燒，故C錯誤；
D．R為鹵族元素，對應的氫化物溶于水呈酸性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期律與元素周期表的綜合應用，難度中等，注意從化合價的角度判斷元素在周期表的位置，注意對元素周期律理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減小．A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核內質子數之和為B、D的原子核內質子數之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．
試回答下列問題：
（1）B的離子符號為O2-；C、D形成的化合物的電子式為．
（2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，寫出其中任意一種化合物的化學式NaHSO4等．
（3）由A、B、C中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應生成A單質的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）由B、C、D中的兩種元素組成的兩種化合物發生的反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應，該反應的化學方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，A、B中電極為多孔惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電，通電一段時間后，狀態如圖所示，則：
（提示：注意觀察試管中的氣體體積比）
（1）電源a為負極．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現象紫色向D方向移動．
（3）A極的電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）一段時間后，KOH溶液pH值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
若A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，閉合K1，電流表的指針偏轉，則此時A極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．按系統命名法，化合物       的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯 （  ）所有碳原子一定在同一平面上
C．取鹵代烴，加入氫氧化鈉的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，一定會產生沉淀，并根據沉淀顏色判斷鹵代烴中鹵原子的種類
D．通常條件下，1mol的       分別與H2　和濃溴水完全反應時，消耗的H2和
Br2的物質的量分別是 4mol、3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，
Z元素最高正價是+7價
完成下列問題：
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（2）元素Y的氫化物的化學式是：NH3．該氫化物可與該元素的最高價氧化物的水化物生成鹽，該鹽中的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明的是b．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中有一種和其他三種不屬于同一類別，該化合物是H2CO3、理由是碳酸是弱酸，其它酸為強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．A、E同主族，E元素原子的核外電子數是A元素原子核內質子數的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，C、D兩元素原子最外層電子數之和等于F元素原子的最外層電子數．D元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半．
回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）D氣態氫化物的穩定性小于（填“大于”、“小于”）E的氣態氫化物的穩定性．
（4）出B在A中燃燒生成物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出以分子式為C5H8的二烯烴為主要原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：（RCH3CH=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$RCH3CHClCH3） 
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

CH2=C（CH3）CH=CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrC（CH3）=CHCH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2C（CH3）=CHCH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$OHCC（CH3）=CHCHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$HOOCC（CH3）=CHCOOH$→_{催化劑}^{HCl}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示，請回答：
（1）反應中濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
（2）加熱前應該在燒瓶內放入少量碎瓷片，它的作用是防止暴沸
（3）溫度計的作用是控制反應溫度．
（4）該實驗可能產生的主要的有機副產物是乙醚．
（5）制取乙烯的反應類型是消去反應，反應的化學方程式是：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．如表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值：運用表中數據解答，估計鈣元素的電負性的取值范圍（　　）
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

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