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9．（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．
負極上電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺；
正極上電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：
①產生氫氣的體積（標準狀況）為4.48L；
②線路中轉移電子的物質的量為0.4mol．

8．（1）人類可以主動參與氮循環，合成氨工業就是參與的手段之一．以天然氣為原料合成氨是新的生產氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多優點． 其過程大體如圖1所示：

①請寫出用天然氣制備氫氣的化學方程式：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂+4H₂．
②寫出合成尿素反應的化學方程式：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
③寫出O₂與NH₃反應生成NH₄NO₃和H₂O的化學方程式：2NH₃+2O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$NH₄NO₃+H₂O．
④每生產1mol NH₄NO₃最少需要NH₃2mol，而要生產這些NH₃又最少需要CH₄0.75mol．
（2）科學家已獲得極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如圖2）．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉化為N₂時要釋放724kJ能量．

7．A、B、C、D、E、F是原子序數由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結構示意圖為：，最高價氧化物的化學式為：Cl₂O₇．
（2）A與C按原子數目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強酸．該酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）A、B、C、E和Fe五種元素組成化學式式量為392的化合物Y，1mol Y含有6mol結晶水．對化合物Y進行如下實驗：
a．取Y的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生無色有刺激性氣味的氣體和白色沉淀．該白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
b．另取Y的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O；
②寫出Y與足量Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	在粗硅的制取中發生反應2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，所以非金屬性C＞Si
	B．	由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
	C．	用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
	D．	由H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4可知，氫硫酸的酸性比硫酸強

5．某短周期非金屬元素，其原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（　　）

	A．	在自然界中以化合態的形式存在		B．	單質常用作半導體材料和光導纖維
	C．	最高價氧化物不與任何酸反應		D．	氣態氫化物比甲烷穩定

4．如圖是實驗室進行“噴泉”實驗的一種裝置，使用下列物質一定不會出現“噴泉”現象的是（　　）

選項	氣體A	液體B
A	HCl	水
B	SO2	NaOH溶液
C	Cl2	飽和食鹽水
D	NH3	稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．填寫下列空白：
（1）在戊烷的各種同分異構體中，A不能由某種烯烴和氫氣加成獲得，其結構簡式為．
（2）B是苯的同系物，分子式為C₉H₁₂，一溴代物只有2種，則B的結構簡式為．
（3）氯代烴C的分子式為C₄H₉Cl，在NaOH乙醇溶液中加熱可獲得兩種沸點不同的烯烴，則C的結構簡式為CH₃CH（Cl）CH₂CH₃（不考慮順反異構）．
（4）寫出由1，2-二溴乙烷制取乙炔的總化學反應方程式CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H₂O．

2．設阿伏加德羅常數的值為N_A，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
	B．	0.1mol甲基中含有的電子數為NA
	C．	2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子數為0.2NA
	D．	標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數為0.1NA

1．在氫氟酸溶液中，存在下列電離平衡：HF?H⁺+F^-，
（1）加入NaOH固體后，電離平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動，C（H⁺）減小（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（2）加入NaF固體后，電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動，C（H⁺）減小（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）加水稀釋，電離平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動，C（H⁺）減小（填“增大”，“減小”或“不變”）．

20．在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（　　）
①增大反應物濃度   ②升高溫度   ③增大壓強 ④使用催化劑 ⑤增大表面積．

A．

全部

B．

①②

C．

①②③

D．

①②③④