Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． 在粗硅的制取中發生反應2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，所以非金屬性C＞Si
• B． 由Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+Na₂SiO₃可知硅酸的酸性大于碳酸
• C． 用SiO₂制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO₂
• D． 由H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄可知，氫硫酸的酸性比硫酸強

Answer 1

分析 A、非金屬性是指非金屬元素的單質在化學反應中得到電子的能力；
B、常溫下，強酸能夠制取弱酸，據此判斷酸性強弱；
C、二氧化硅和水不反應，但能溶于強堿，碳酸的酸性大于硅酸，根據強酸制取弱酸分析；
D、符合復分解反應的條件生成難溶于硫酸的硫化銅．

解答 解：A、在2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si反應，非金屬性是指非金屬元素的單質在化學反應中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應所表現出來的是碳失去電子的能力（或還原性），因此不能說明碳的非金屬性比硅，故A錯誤；
B、高溫下，二氧化硅能和碳酸鈉反應，不能說明碳酸酸性小于硅酸，要根據常溫下，強酸制取弱酸判斷，故B錯誤；
C、二氧化硅和水不反應，但能溶于強堿，碳酸的酸性大于硅酸，所以制取硅酸的方法為用SiO₂制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO₂，從而得到硅酸，故C正確；
D、是符合復分解反應的條件生成難溶于硫酸的硫化銅，而不是氫硫酸的酸性比硫酸強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了硅及其化合物、復分解反應等知識點，根據硅酸鈉、二氧化硅等物質的性質來分析解答，知道硅酸的制取方法，題目難度不大．