Question

7．A、B、C、D、E、F是原子序數由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結構示意圖為：，最高價氧化物的化學式為：Cl₂O₇．
（2）A與C按原子數目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強酸．該酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）A、B、C、E和Fe五種元素組成化學式式量為392的化合物Y，1mol Y含有6mol結晶水．對化合物Y進行如下實驗：
a．取Y的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生無色有刺激性氣味的氣體和白色沉淀．該白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
b．另取Y的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O；
②寫出Y與足量Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是原子序數由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C左右相鄰，C、E位于同主族，設B的原子序數為x，則C原子序數為x+1，E原子序數為x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，則F為Cl；A與D同主族，結合原子序數之和可知，D為Na元素；
（1）F為Cl元素，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、7；最高價正價為+7；
（2）A與C按原子數目1：1組成的化合物H₂O₂；
（3）D和F組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成過程；
（4）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該酸為硝酸，稀硝酸與Cu反應方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（5）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物X，1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，說明該物質陽離子為NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，則A為硫酸銨或亞硫酸銨，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣；
（6）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的式量為392的化合物Y，Y的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色，可知Y中含有Fe²⁺、NH₄⁺，另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則B中含有硫酸根離子，又1mol B中含有6mol結晶水，令Y的化學式為x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•6H₂O，結合其相對分子質量確定．

解答 解：A、B、C、D、E、F是原子序數由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C左右相鄰，C、E位于同主族，設B的原子序數為x，則C原子序數為x+1，E原子序數為x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，則F為Cl；A與D同主族，結合原子序數可知，則D為Na元素；
（1）F為Cl元素，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、7，原子結構示意圖為；最高價正價為+7，最高價氧化物化學式為：Cl₂O₇，
故答案為：；Cl₂O₇；
（2）A與C按原子數目1：1組成的化合物H₂O₂，電子式為：，
故答案為：；
（3）D和F組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（4）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該酸為硝酸，稀硝酸與Cu反應方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是$\frac{6}{8}$×100%=75%，
故答案為：75%；
（5）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物X，1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，說明該物質陽離子為NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，則A為硫酸銨或亞硫酸銨，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，反應離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（6）①由H、N、O、S和Fe五種元素組成的式量為392的化合物Y，Y的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色，可知Y中含有Fe²⁺、NH₄⁺；
另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則B中含有硫酸根離子，又1mol B中含有6mol結晶水，令Y的化學式為x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•6H₂O，則：（96+36）x+（96+56）y+108=392，則x=y=1，故Y化學式為：（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，
②與足量Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式為：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O；2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

點評 本題考查位置結構性質的應用、無機物推斷等，明確B、C、E的位置及原子序數的關系來推斷元素是關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度較大．