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17.醛類物質在生活中比較常見,如“福爾馬林”、“變質植物油的哈喇味”等等.某飽和一元醛發生銀鏡反應時可以析出21.6g銀,等量的醛完全燃燒可以產生8.96LCO2(標準狀況),則該醛為( 。
A.乙醛B.甲醛C.丙醛D.丁醛

分析 生成Ag為$\frac{21.6g}{108g/mol}$=0.2mol,若為甲醛,則HCHO~4Ag,故HCHO為0.05mol,根據碳元素生成二氧化碳為0.05mol,而等量的醛完全燃燒產生CO2為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol>0.05mol,故不能為HCHO,根據R-CHO~2Ag計算醛的物質的量,根據碳原子守恒計算醛中C原子數目,飽和一元醛的通式是CnH2nO,進而確定分子式.

解答 解:生成Ag為$\frac{21.6g}{108g/mol}$=0.2mol,若為甲醛,則HCHO~4Ag,故HCHO為0.05mol,根據碳元素生成二氧化碳為0.05mol,而等量的醛完全燃燒產生CO2為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol>0.05mol,故不能為HCHO,根據R-CHO~2Ag可知,醛的物質的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol,根據碳原子守恒可知醛中C原子數目為$\frac{0.4mol}{0.1mol}$=4,分子式為:C4H8O,為丁醛,故選:D.

點評 本題考查有機物分子式確定的有關計算,注意銀鏡反應中甲醛與Ag的比例關系,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成NO和NO2,請從A、B、C、D、E五個裝置中選擇適當的實驗裝置,設計一個簡單而合理的實驗,用于測定NO和NO2的物質的量之比,其比值用X表示,其中A裝置由甲、乙兩根玻璃管組成,用橡皮管連通,并裝有適量水,甲管有刻度;

(1)實驗中銅與濃硝酸的反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20;
(2)裝置的連接順序是(填裝置接口的編號,連接膠管及夾持裝置均省略)④⑤⑦⑧①.
(3)連接好裝置后,首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性(填操作名稱),在裝好藥品,并打開a和b,向A裝置的右管中加入適量的水,接著打開c通入足量的N2,通入N2的目的是趕凈裝置中空氣,防止生成的一氧化氮與氧氣反應影響測定結果;
(4)要測定X,需要將E中的溶液進行中和滴定,由于濃硝酸具有強氧化性,能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗,因此,中和滴定前必須進行的操作是將E中的溶液加適量水稀釋.
(5)實驗前甲乙兩管液面在同一水平面上,最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面,此時應進行的操作是應向下移動乙管,使甲、乙兩管液面在同一水平面上;
(6)實驗后若是氣管中氣體的體積(換算成標準狀況下)為V L,E中硝酸的物質的量為a mol,則用含a和V的式子表示X=(V-11.2a):33.6a.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是( 。
A.烴是指僅含碳和氫兩種元素的有機物
B.含碳化合物都屬有機物
C.分子里含有苯環的碳氫化合物屬于芳香烴
D.通常所說的“白色污染”是指聚乙烯等白色塑料垃圾

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在標準狀況下,相同質量的下列氣體中體積最大的是( 。
A.NOB.CO2C.N2D.O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗事實陳述ⅠⅡ正確并且有因果關系的是( 。
Ⅰ操作Ⅱ結論
A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應:火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+
C滴加幾滴稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍原溶液中無NH4+
D滴加氯水和CC14,振蕩、靜置.下層溶液顯紫色原溶液中有I-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是( 。
A.乙烯與氯氣加成(1,2-二氯乙烷)
B.等物質的量的氯氣與乙烷在光照下反應(氯乙烷)
C.乙烯與水加成(乙醇)
D.乙烯與氯化氫在一定條件下反應(氯乙烯)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某物質E可做香料,其結構簡式為,工業合成路線如下:

已知:
R-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$(R-代表烴基)
回答下列問題:
(1)A為芳香烴,相對分子質量為78.下列關于A的說法中,正確的是BC(填序號);
A. 密度比水大     B. 所有原子均在同一平面上   C. 一氯代物只有一種
(2)B的結構簡式可能是、;
(3)步驟④的化學方程式是;
(4)E有多種同分異構體,寫出符合以下條件其中任意一種的結構簡式
①能與NaOH溶液反應   ②分子中苯環上的一溴代物有兩種.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.一定溫度下(T1<T2),在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
容器
編號
溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol
COH2CH3OH(g)
T10.20.40.18
T10.40.8
T20.20.40.16
下列說法正確的是( 。
A.該反應的正反應為放熱反應
B.達平衡時,容器Ⅰ中CH3OH(g)的體積分數比容器Ⅱ中的大
C.采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施,都能提高CO的轉化率
D.若起始時向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol,則反應將向正反應方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.A、B、C、D、E、F是原子序數由小到大排列的六種短周期主族元素,其中A、B、C、E的原子序數之和為32.A是周期表中原子半徑最小的元素,B、C左右相鄰,A與D、C與E分別位于同族.
(1)F元素原子結構示意圖為:,最高價氧化物的化學式為:Cl2O7
(2)A與C按原子數目1:1組成的化合物的電子式為
(3)用電子式表示D和F組成化合物的形成過程:
(4)A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強酸.該酸的稀溶液能與銅反應,其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是75%.
(5)由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X.已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(6)A、B、C、E和Fe五種元素組成化學式式量為392的化合物Y,1mol Y含有6mol結晶水.對化合物Y進行如下實驗:
a.取Y的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產生無色有刺激性氣味的氣體和白色沉淀.該白色沉淀迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色.
b.另取Y的溶液,加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
①Y的化學式為(NH42SO4•FeSO4•6H2O;
②寫出Y與足量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O.

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