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19．下列物質中能跟溴水、酸化高錳酸鉀溶液、新制Cu（OH）2溶液、碳酸氫鈉溶液都反應的是（　　）
A．CH2=CH2B．C6H5OHC．裂化汽油D．

分析 能和溴水反應的有機物具有醛基或碳碳不飽和鍵或酚羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質含有醛基、碳碳不飽和鍵或連接苯環碳原子上含有氫原子的苯的同系物，能和新制氫氧化銅懸濁液反應的物質含有醛基或羧基，能和碳酸氫鈉反應的物質含有醛基，據此分析解答．

解答 解：能和溴水反應的有機物具有醛基或碳碳不飽和鍵或酚羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質含有醛基、碳碳不飽和鍵或連接苯環碳原子上含有氫原子的苯的同系物，能和新制氫氧化銅懸濁液反應的物質含有醛基或羧基，能和碳酸氫鈉反應的物質含有醛基，
A．乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發生加成反應、能和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，和新制氫氧化銅、碳酸氫鈉不反應，故A錯誤；
B．苯酚中含有酚羥基，能和溴發生取代反應、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，和新制氫氧化銅、碳酸氫鈉不反應，故B錯誤；
C．裂化汽油中含有不飽和烴，所以能和溴發生加成反應、能和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，和新制氫氧化銅、碳酸氫鈉不反應，故C錯誤；
D．該物質中含有碳碳雙鍵和羧基，能和溴發生加成反應、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能和新制氫氧化銅發生中和反應、能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，知道常見官能團的性質，注意羧基能和新制氫氧化銅懸濁液發生中和反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某物質E可做香料，其結構簡式為，工業合成路線如下：

已知：
R-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$（R-代表烴基）
回答下列問題：
（1）A為芳香烴，相對分子質量為78．下列關于A的說法中，正確的是BC（填序號）；
A． 密度比水大     B． 所有原子均在同一平面上   C． 一氯代物只有一種
（2）B的結構簡式可能是、；
（3）步驟④的化學方程式是；
（4）E有多種同分異構體，寫出符合以下條件其中任意一種的結構簡式．
①能與NaOH溶液反應   ②分子中苯環上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．正確的是（　　）
A．該裝置為原電池，其中a為正極
B．銅電極的電極反應式為：CO2+8H++8e-$?_{加熱}^{催化劑}$CH4+2H2O
C．反應開始后，電子從a極流出至銅電極，經電解質溶液到鉑電極最后流回至b極
D．一段時間后，②池中溶液的pH一定下降

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D、E、F是原子序數由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結構示意圖為：，最高價氧化物的化學式為：Cl2O7．
（2）A與C按原子數目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強酸．該酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）A、B、C、E和Fe五種元素組成化學式式量為392的化合物Y，1mol Y含有6mol結晶水．對化合物Y進行如下實驗：
a．取Y的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生無色有刺激性氣味的氣體和白色沉淀．該白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
b．另取Y的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；
②寫出Y與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3用量為25.0mL，大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol•L-1實驗目的
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3的濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格 （粗、細）對該反應速率
的影響．
②
③
④
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見圖：
依據反應方程式$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO3的反應速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是（　　）
①HCl    ②NH3   ③Cl2   ④H2   ⑤SO2?⑥HI．
A．①②⑥B．②⑤⑥C．①⑥D．②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用．在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
完成下列計算：
（1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為1.25mol/L．
（2）將1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產生單一的還原產物），充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，
以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產物是S．
（3）硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2              4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量各為多少？
閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（計算保留2位小數）
（4）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質量分數是多少？生產10噸98%的濃硫酸需要這種礦石多少噸？（反應過程中硫損失2%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗能獲得成功的是（　　）
A．在某淀粉溶液中加入適量的稀硫酸，并加熱一段時間，待冷卻后，再加入銀氨溶液來檢驗淀粉是否已發生水解
B．把R-X與NaOH水溶液混合，加入硝酸銀溶液來驗證R-X是否為碘代烷
C．在三頸燒瓶中先加入少量鐵粉，再加入5mL苯和1mL液溴的混合物，待充分反應后可制得少量溴苯
D．將無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃可制得乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是4個碳原子相互結合的4種有機物（氫原子沒有畫出）．球表示碳原子，棍表示共價鍵，棍數表示共價鍵數．則圖中可表示丁烷中碳原子相互結合方式的是（　　）
A．B．C．D．

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