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4．已知工業制氫氣的反應為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應過程中能量變化如圖所示．在500℃時的平衡常數 K=9．若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L，10min時達到平衡狀態．
（1）增加H₂O（g）的濃度，CO的轉化率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數的表達式K=$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．400℃時的平衡常數K＞9（填“＞”“＜”或”“=”）．
（3）500℃時，10min內v（H₂O）=0.0075mol/（L•min），在此過程中體系的能量將減少（填“增加”或“減少”）6.15kJ．
（4）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，結合圖寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

3．pH=4的醋酸和pH=4的氯化銨溶液相比，水的電離程度較大的是（　　）

A．

前者

B．

后者

C．

等于

D．

無法確定

2．下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是（　　）

	A．	只有強酸和強堿是強電解質，只有弱酸和弱堿是弱電解質
	B．	強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物
	C．	易溶于水的強電解質水溶液中無溶質分子，易溶的弱電解質水溶液中有溶質分子
	D．	強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	所有自發進行的化學反應都是放熱反應
	B．	放熱反應一定比吸熱反應的反應速率快
	C．	由焓判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的反應過程
	D．	反應速率快的反應，其反應物的轉化率一定高

20．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₂和NaNO₃兩種鹽溶液，其中NaNO₃的物質的量為0.2mol，則NaOH的濃度為（　　）（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

A．

2mol/L

B．

1.8mol/L

C．

2.4 mol/L

D．

3.6 mol/L

19．下列各組離子中，能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Na+、Cl-、OH-		B．	Fe2+、H+、NO3-、SO42-
	C．	NH4+、K+、HCO3-、OH-		D．	Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-

18．元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化的根本原因是（　　）

	A．	元素相對原子質量的遞增而引起的變化
	B．	元素的化合價呈周期性的變化
	C．	元素原子核外電子排布呈周期性的變化
	D．	元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

17．某物質E可做香料，其結構簡式為，工業合成路線如下：

已知：
R-CH=CH₂+HBr→
R-CH=CH₂+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$（R-代表烴基）
回答下列問題：
（1）A為芳香烴，相對分子質量為78．下列關于A的說法中，正確的是bc（填序號）
a．密度比水大    b．所有原子均在同一平面上   c．一氯代物只有一種
（2）B的結構簡式可能是、或；
（3）步驟④的化學方程式是；
步驟⑥的化學方程式是2+O₂$→_{△}^{催化劑}$2+2H₂O；
（4）D有多種同分異構體，寫出與D同類的有機物的同分異構體（任寫三種不包含D）、、．

16．（1）用電子式表示．
①鋁原子     
②硫離子
③溴化鎂的形成過程
（2）在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中：
①⁶₃Li和⁷₃Li互為同位素．
②¹⁴₆C和¹⁴₇N質量數相等，但不能互稱同位素．
③²³₁₁Na和²⁴₁₂Mg的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素．

15．在含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是（　　）
①FeCl₂②FeCl₃③I₂④Br₂⑤Fe（OH）₃⑥Fe₂O₃⑦FeO．

A．

①③④

B．

③⑦

C．

③⑤

D．

⑥