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15．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是（　　）
①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO．
A．①③④B．③⑦C．③⑤D．⑥

分析 含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯氣，生成氯化鐵與碘單質與液溴，蒸干過程中溴揮發、碘升華，此時得到氫氧化鐵，然后灼燒得固體是Fe2O3，據此解答．

解答 解：FeBr2、FeI2與氯氣反應生成了FeCl3、I2、Br2，溶液蒸干過程中，單質碘升華、溴揮發、FeCl3 水解生成Fe（OH）3，灼燒得固體是Fe2O3，
故選D．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確物質的性質及物質之間的反應是解本題關鍵，注意鹵族單質的性質及鹽類水解平衡移動的影響因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置能組成原電池產生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快反應速率，可以采取的措施有ABC．
A．使用催化劑    B．適當提高氧氣的濃度  C．適當提高反應的溫度    D．適當降低反應的溫度
（2）現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根據兩反應本質，判斷B（填（A）、（B））能設計成原電池，其原因（A）不是氧化還原反應，（B）是氧化還原反應．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時的總反應為：
Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
①工作時電池負極是Fe （填電極材料）．
②負極電極反應式為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，則正極為Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-
③當外電路中通過0.2mol電子時，理論上消耗的鐵的質量5.6克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．熱穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．微粒半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-D．熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．低級酯類有一定的香味．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，經反應可進行乙酸丁酯的合成．有關物質的物理性質見下表．
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔點/℃16.6-89.5-73.5
沸點/℃117.9117126.3
密度/g•cm-31.050.810.88
水溶性互溶互溶難溶
雙鴨山市第一中學高二化學科技小組合成乙酸丁酯過程如下：第一步：將1-丁醇和過量的乙酸混合加熱發生酯化反應；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純．

（1）上述是合成和提純乙酸丁酯的有關裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）C→F→E→A→D→B．
（2）C裝置中除了裝有1-丁醇和過量的乙酸外，還需要加入濃硫酸、沸石．乙酸過量的原因是提高乙酸丁酯的產率裝置C中冷凝管的作用是使揮發的乙酸和丁醇冷凝回流．
（3）步驟F：酯化反應完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反應的酸和醇．A裝置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中過量的乙酸．
（4）B裝置中冷凝水由b口進入（選填“a”或“b”）．
（5）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應在上（選填“上”或“下”）層．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.2mol，則NaOH的濃度為（　�。ㄒ阎�2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
A．2mol/LB．1.8mol/LC．2.4 mol/LD．3.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C是周期表中由不同短周期元素間組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，化合物B常溫下呈液態，這些單質和化合物之間存在如下的關系：

試回答下列問題：
（1）甲、乙的化學式分別為Na、O2；指出化合物A中所含的化學鍵離子鍵、共價鍵．
（2）化合物A與化合物B反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是乙（用甲、乙、丙表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室用銅和濃硫酸反應制取二氧化硫，下列有關該反應的說法錯誤的是（　�。�
A．銅是還原劑，發生了氧化反應
B．每生成64 g SO2，轉移電子的物質的量是2 mol
C．每消耗1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反應中，濃硫酸表現出酸性和氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）⑦的原子結構示意圖為．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
（4）寫出③形成的單質的結構式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均滿足穩定結構．寫出A的電子式；A可與水反應生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體及其他生成物，寫出該反應化學方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）⑥的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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