Question

5．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）⑦的原子結構示意圖為．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄．
（4）寫出③形成的單質的結構式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均滿足穩定結構．寫出A的電子式；A可與水反應生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體及其他生成物，寫出該反應化學方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．
（5）⑥的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 依據元素周期表可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數越多半徑越小；
（2）Si有3個電子層，最外層電子數為4；
（3）元素的非金屬性越強，對應的高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（4）③為N，其形成的單質為氮氣，氮氣中存在三對共價鍵；S和Cl形成的均滿足8個電子的穩定結構的四原子化合物為：S₂Cl₂，水解生成二氧化硫氣體；
（5）氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸，據此書寫離子反應方程式即可．

解答 解：依據元素周期表可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）⑦為Si，對應的離子核外有3個電子層，最外層電子數為4，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）②⑦是C、Si，是同主族元素，根據元素周期律：從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃，③為N，非金屬N＞C，元素的非金屬性越強，對應的高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄；
（4）氮氣中存在三對共價鍵，結構式為：N≡N；S和Cl可形成四原子化合物A是：S₂Cl₂，S₂Cl₂中各原子均滿足穩定結構，那么S₂Cl₂的電子式為：，S₂Cl₂與水反應生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，化學反應方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，故答案為：N≡N；；2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl；
（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，離子反應方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據元素在周期表中的物質可推斷出元素的種類，題中側重于周期律的應用，學習中注意積累相關知識，把握電子式的書寫．