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10．Li和Na都是IA族元素，關于這兩種元素的原子說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Li＞NaB．最外層電子數都相同
C．核外電子層數相同D．核外電子數相同

分析 Li和Na都是IA族元素，最外層電子數都為1，原子核電子層分別為2、3，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大．

解答 解：A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Li＜Na，故A錯誤；
B．Li和Na都是IA族元素，最外層電子數都為1，最外層電子數都相同，故B正確；
C．Li、Na的電子層分別為2、3，核外電子層數不相同，故C錯誤；
D．Li、Na的電子數分別為3、11，核外電子數不相同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查同主族元素的結構和性質比較，題目難度不大，本題注意同主族元素的結構特點和性質的遞變規律，學習中注重相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.2mol，則NaOH的濃度為（　　）（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
A．2mol/LB．1.8mol/LC．2.4 mol/LD．3.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．影響化學反應速率的因素很多，株洲二中課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．
Ⅰ取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2 的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．

（1）請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．
（2）在前4min 內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min 之后，反應速率逐漸減慢，
請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小．
Ⅱ小組同學發現，若改用純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他們決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
（3）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因①：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因②：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因③：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因④：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因⑤：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）．
（4）該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl 或KCl 固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4 或K2SO4 固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a 中反應速率加快，實驗b 中反應速率減慢，則說明原因③是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．
（5）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2 的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；  ②滴加少量CuSO4 溶液；  ③將鋁片剪成100 條；  ④增加硫酸的濃度至18mol/L；  ⑤加入蒸餾水；  ⑥加入少量KNO3 溶液；  ⑦升高溫度其中，你認為不合理的方案有④⑤⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）．
物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根據上述數據回答（1）～（4）題：
（1）下列物質本身具有的能量最低的是A
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣（填寫分子式）．
（4）若無上表中的數據，你能正確回答出問題（3）嗎？能．你的根據是生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩定．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）⑦的原子結構示意圖為．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
（4）寫出③形成的單質的結構式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均滿足穩定結構．寫出A的電子式；A可與水反應生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體及其他生成物，寫出該反應化學方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）⑥的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已略去），請回答下列問題：
（1）請寫出F的化學式Na2O2；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應中轉移的電子的物質的量為0.2moL．
（2）若A為Cl2，C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，寫出反應①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，A為非金屬單質，則A與B分別為C、濃H2SO4．（寫化學式）
（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，反應①是實驗室制備D的反應，則反應①的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組利用如圖裝置驗證元素非金屬性的變化規律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實驗室中現有藥品KMnO4、MnO2、濃鹽酸、Na2S，請選擇合適藥品設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發生反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）若利用上裝置證明非金屬性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，觀察到B中產生氣泡，試管C中出現有白色膠狀沉淀產生現象，則可以證明非金屬性：S＞C＞Si．
若將A中的稀硫酸改為稀鹽酸，試管C中會出現同樣的現象，是否可以得出結論：非金屬性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸），且鹽酸易揮發．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列現象中，不是因為發生化學反應而產生的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．淀粉遇碘水變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中不正確的是（　　）
A．電能是二級能源B．水力是一級能源
C．煤、石油、天然氣是一級能源D．水煤氣是一級能源

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同步練習冊答案
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