Question

4．實驗室用銅和濃硫酸反應制取二氧化硫，下列有關該反應的說法錯誤的是（　　）

• A． 銅是還原劑，發生了氧化反應
• B． 每生成64 g SO₂，轉移電子的物質的量是2 mol
• C． 每消耗1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
• D． 在此反應中，濃硫酸表現出酸性和氧化性

Answer 1

分析 發生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，利用化合價的變化分析氧化劑、還原劑、消耗的酸及轉移的電子數，以此來解答．

解答 解：A．反應中Cu元素的化合價由0升高到+2價，作還原劑，發生氧化反應，故A正確；
B．由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，每生成1molSO₂，即64 g SO₂，轉移電子的物質的量為1mol×（6-4）=2mol，故B正確；
C．由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗1mol，故C錯誤；
D．該反應有硫酸銅生成，體現酸性，生成二氧化硫體現其氧化性，故D正確；
故選C．

點評 本題考查銅與濃硫酸的反應及氧化還原反應計算，為高頻考點，把握發生的化學反應及利用化合價分析氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．