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9．在實驗室中常以草酸鈉（Na₂C₂O₄）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺-→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是（　　）

	A．	滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原
	B．	用酸式滴定管量取草酸鈉溶液
	C．	該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質的量之比為5：2
	D．	為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑

8．某研究性學習小組欲探究FeSO₄•7H₂O（綠礬）的主要化學性質和用途．
I．FeSO₄•7H₂O （綠礬）廣泛用于醫藥和工業領域，以下是FeSO₄•7H₂O的實驗室制備流程圖：

根據題意回答下列問題：
（1）碳酸鈉溶液能除去脂類油污是因為碳酸根水解呈堿性，在堿性條件下油脂會水解生成易溶于水的物質而被除去（用必要的文字說明）；
（2）廢鐵屑中含有少量的Fe₂O₃，在制備過程中無需除去，理由是氧化鐵和酸反應生成鐵鹽，Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，鐵鹽能被Fe還原生成亞鐵鹽2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用必要的離子方程式說明）．
Ⅱ．為測定某補血劑（有效成分為FeSO₄•7H₂O）中鐵元素含量，設計實驗流程如下，回答下列問題：

（1）步驟①需要用濃硫酸（質量分數為98.3%）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶；
（2）步驟③所表示的一系列操作依次是：
a．過濾b．洗滌c．灼燒（加熱）d．冷卻  e．稱量  f．重復c～e直至固體質量不變，操作f的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵；
（3）假設實驗過程中鐵元素無損耗，則每片補血劑含鐵元素為0.07ag（用含n的代數式表示）．
Ⅲ．利用下圖裝置探究綠礬的熱穩定性

（1）實驗過程中，觀察到③中品紅溶液褪色，據此推測FeSO₄分解過程中最有可能被氧化的元素是Fe，請寫出④中反應的離子方程式：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O或OH^-+SO₂=HSO₃^-；
（2）②中有白色沉淀生成，小組成員經過理論分析并結合（1）中的表述推測，綠礬分解的    產物最有可能是下列各項中的b（填序號字母）．
a．Fe₂O₃、SO₃、H₂O    b．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O       c．FeO、SO₂、SO₃、H₂O．

7．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
①二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳 
②液態水汽化
③鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂
④Ba（OH）₂•8H₂O固體與NH₄Cl固體反應
⑤生石灰跟水反應．

A．

①②④

B．

①⑤

C．

①③④⑤

D．

①④

6．如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）寫出元素符號：CAl、ECl；
（2）C的離子的結構示意圖；
（3）用電子式表示AD₂的形成過程；
（4）A-H八種元素中（填元素符號或化學式）
①原子半徑最大的元素是K；單質的氧化性最強的元素是F；
②酸性最強的最高價氧化物對應水化物是HClO₄；堿性最強的最高價氧化物對應水化物是KOH．

5．下列電子式，正確的是（　　）

	A．			B．	K+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
	C．			D．

4．下列各組元素最高價氧化物對應水化物堿性漸弱，酸性漸強的是（　　）

	A．	NaOH、Mg（OH）2、H3PO4、H2SO4		B．	NaOH、KOH、H2SO4、HClO4
	C．	Be（OH）2、Ca（OH）2、HBrO4、HClO4		D．	Mg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO4

3．電解原理在化學工業中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液；X、Y都是惰性電極，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）電解池中X極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）Y電極上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

2．依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 鹽橋（盛有KNO₃瓊脂的U型管）構成一個原電池設計的原電池如圖所示，鹽橋（盛有KNO₃瓊脂的U型管）．請回 答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO₃；
（2）銀電極為電池的正極，X電極上發生的電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）鹽橋中的NO${\;}_{3}^{-}$移向Cu（NO₃）₂溶液．

1．已知25℃時有關弱電解質的電離平衡常數如表：

弱電解質化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3．H2O
電離平衡常數	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11	1.8×l0-5

根據表中數據回答下列問題：
（1）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-結合質子（即H⁺）的能力大小順序CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；25℃時，有等濃度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為②＞③＞① （填序號）．
（2）Na₂CO₃水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中各離子濃度大小順序：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應的離子方程式為CO₂+CN^-+H₂O=HCN+HCO₃^-
（4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質的量濃度相同的醋酸，當恰好中和時，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，則c（OH^-）_甲﹕c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

20．某同學在實驗室中準備利用Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄來驗證濃度、溫度對反應速率的影響．
【實驗藥品及儀器】：0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液、0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實驗步驟】：
（1）寫出反應的方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
（2）驗證濃度對反應速率的影響：
該同學想通過改變Na₂S₂O₃的濃度來驗證濃度對反應速率的影響．為了得到令人信服的實驗結果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是
①所取稀硫酸的體積
②溶液的總體積（或③兩組溶液必須同時混和）  …（可不填滿，也可補充）．
（3）驗證溫度對反應速率的影響：
該同學在兩個燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實驗結果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是
①所取稀硫酸的體積
②所取Na₂S₂O₃溶液的體積（或③兩組溶液必須同時混和）  …（可不填滿，也可補充）．