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2.依據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s) 鹽橋(盛有KNO3瓊脂的U型管)構成一個原電池設計的原電池如圖所示,鹽橋(盛有KNO3瓊脂的U型管).請回 答下列問題:
(1)電極X的材料是Cu;電解質溶液Y是AgNO3
(2)銀電極為電池的正極,X電極上發生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+
(3)鹽橋中的NO${\;}_{3}^{-}$移向Cu(NO32溶液.

分析 根據反應“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析,在反應中,Cu被氧化,失電子,應為原電池的負極,電極反應為Cu-2e-=Cu2+,則正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應為Ag++e=Ag,電解質溶液為AgNO3 ,原電池中,電子從負極經外電路流向正極,由此分析解答.

解答 解:(1)由反應“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反應中,Cu被氧化,失電子,應為原電池的負極,Ag+在正極上得電子被還原,電解質溶液為AgNO3
故答案為:Cu;AgNO3
(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應為Ag++e=Ag,Cu被氧化,失電子,應為原電池的負極,電極反應為Cu-2e-=Cu2+
故答案為:正;  Cu-2e-=Cu2+
(3)鹽橋中裝有含瓊膠的KNO3 飽和溶液,則鹽橋中 NO3-移向負極,也就是左側燒杯中的Cu(NO32溶液,故答案為:Cu(NO32

點評 本題考查原電池的設計及工作原理,注意電極反應式的書寫方法,牢固掌握原電池中電極的判斷,電極反應式的書寫的方法性問題.

練習冊系列答案
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