Question

6．如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）寫出元素符號：CAl、ECl；
（2）C的離子的結構示意圖；
（3）用電子式表示AD₂的形成過程；
（4）A-H八種元素中（填元素符號或化學式）
①原子半徑最大的元素是K；單質的氧化性最強的元素是F；
②酸性最強的最高價氧化物對應水化物是HClO₄；堿性最強的最高價氧化物對應水化物是KOH．

Answer 1

分析 由元素所在的周期和族可知：A為Ca，B為Na，C為Al，D為F，E為Cl，F為K，G為C，H為N，
（1）C為鋁，元素符號為Al；E為氯元素；
（2）Al為13號元素，失去3個電子形成離子；
（3）氟化鈣為離子化合物，有電子的得失，據此書寫形成過程；
（4）①電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時原子序數越大，半徑越小；非金屬性越強，其單質的氧化性越強；
②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答 解：由元素所在的周期和族可知：A為Ca，B為Na，C為Al，D為F，E為Cl，F為K，G為C，H為N，
（1）C為鋁，元素符號為：Al，E為氯元素，其元素符號為Cl，故答案為：Al；Cl；
（2）Al原子序數為13，失去最外層3個電子后形成帶3個正電荷的陽離子，離子結構示意圖為，故答案為：；
（3）氟化鈣為離子化合物，用電子式其形成過程為，
故答案為：；
（4）①電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時原子序數越大，半徑越小，則原子半徑最大的是K；非金屬性越強，其單質的氧化性越強，非金屬性最強的是F，所以單質的氧化性最強的元素是F；
故答案為：K；F；
②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由于F沒有最高價氧化物，所以Cl的最高價氧化物對應水化物HClO₄的酸性最強；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，K元素的金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物KOH的堿性最強，故答案為：HClO₄；KOH．

點評 本題考查了元素周期表的結構、電子式的書寫、元素周期律的應用等，明確元素周期律、電子式的書寫規則是解本題關鍵，題目難度中等．