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20．下列關于銣（Rb）的敘述正確的是（　�。�

	A．	它位于周期表的第五周期，第I A族
	B．	氫氧化銣是弱堿
	C．	在鈉、鉀、銣3種單質中，銣的熔點最高
	D．	硝酸銣是離子化合物

19．已知A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，A與C同主族，且C是短周期中原子半徑最大的元素；B與E同主族，E的原子序數是B的2倍；D的最高價氧化物具有兩性．
（1）A與E形成化合物的電子式為；
（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互之間反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A與B形成的原子個數比為1：1和2：1的兩種化合物為X和Y，當X、Y分別發生分解反應得到等物質的量的B單質時，反應中轉移的電子數之比是1：2．

18．下列事實不能作為實驗判斷依據的是（　　）

	A．	鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
	B．	因為酸性HCl＞H2S，判斷硫、氯的非金屬性強弱
	C．	穩定性CH4＜SiH4，判斷硅與碳的非金屬活動性強弱
	D．	Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

17．下列關于實驗室制取氯氣的操作正確（　�。�
①用藥匙向燒瓶中加入濃鹽酸，再向分液漏斗中裝入MnO₂粉末；②用酒精燈直接加熱燒瓶；
③需檢查裝置的氣密性；④多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑤可用裝有堿石灰的干燥管干燥氯氣．

A．

①④⑤

B．

③④

C．

②④⑤

D．

①②③

16．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	H2O2的電子式：
	B．	${\;}_{17}^{35}$Cl- 與${\;}_{17}^{37}$Cl屬同位素
	C．	單質氣體分子中不一定都具有共價鍵
	D．	CaCl2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

15．工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含Fe₂O₃等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對上述流程中的判斷不正確的是（　　）

	A．	試劑X為NaOH溶液
	B．	反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是OH-＞[Al（OH）4]-＞CO32-
	D．	工業上還可采用熱還原法冶煉Al

14．金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環戊二烯分子中最多有9個原子共平面． 
（2）金剛烷的分子式為C₁₀H₁₆．
（3）下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：

其中，反應②的反應試劑和反應條件是NaOH/醇溶液、加熱，反應③的反應類型是加成反應，反應④的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr．
（4）已知烯烴能發生如下反應：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO．請寫出下列反應產物的結構簡式：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．
（5）A是二聚環戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經酸性高錳酸鉀溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸（）．若考慮苯環上的烯基側鏈經酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結構簡式（不考慮立體異構）：．

13．有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應后，產生的氣體在標況下占體積11.2L，則組成該合金的元素可能是（　　）

A．

Mg和Al

B．

Fe和Zn

C．

Mg和Cu

D．

Na和Zn

12．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）Y的轉化率是10%．
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程為3X+Y?2Z；
（3）反應從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.00125mol/（L•s）．
（4）當反應進行到第2min，該反應達到平衡．

11．有如下有機物，請將它所對應的類別用序號填入下列表格中：
（1）CH₃CH₂CH₃             ①烯烴
（2）CH₂=CH-CH₃          ②烷烴
（3）CH₃-OH               ③醛
（4）CH₃-CHO              ④醇

物質編號	所屬類別編號	物質編號	所屬類別編號
（1）		（3）
（2）		（4）