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科目： 來源： 題型：選擇題

18．濃度均為0.1mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaCl、④NH₄Cl四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是（　　）

A．

①②③④

B．

④③①②

C．

④③②①

D．

②①④③

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．已知某溫度下，K_a（HCN）=6.2×10^-10 mol•L^-1、K_a（HF）=6.8×10^-4 mol•L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 mol•L^-1、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol•L^-1．物質的量濃度都為0.1mol•L^-1的下列溶液中，酸性最弱的是（　　）

A．

HCN

B．

C．

CH₃COOH

D．

HNO₂

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，平衡時[Ag⁺][Cl^-]=Ksp，過量氯化銀分別投入①100mL水 ②24mL0.1mol•L^-1NaCl ③10mL 0.1mol•L^-1MgCl₂ ④30mL 0.1mol•L^-1AgNO₃溶液中，溶液中[Ag⁺]從大到小順序（　　）

A．

③①②④

B．

④①②③

C．

①②③④

D．

④③②①

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科目： 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.154	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為同位素；R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）Z的單質與水反應的化學方程式是2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是Cl（填元素符號），下列事實能證明這一結論的是bc．（填字母序號）
a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態 b．穩定性XR＞YX₄ c．Y與R形成的化合物中Y呈正價．

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科目： 來源： 題型：解答題

14．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．

（1）圖中屬于烷烴的是AC（填字母）．
（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和_碳碳三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環．
（3）如圖中A與C是關系是同分異構體，請寫出A的一氯代產物的結構簡式：CH₃CH₂CH₂CH₂Cl、CH₃CH₂CH（Cl）CH₃．

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科目： 來源： 題型：解答題

13．下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求用化學用語回答下列各題．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥	⑦		⑨
4	②	④

（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ne，
（2）元素④的離子結構示意圖為

；元素⑥的氣態氫化物分子式SiH₄．
（3）上述10種元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是：HClO₄．
（4）⑧①⑥元素的原子半徑由小到大的順序為r（F）＜r（Si）＜r（Na）；⑦⑧⑨元素形成氣態化合物的穩定性由強至弱的順序為HF＞HCl＞PH₃．
（5）①和⑤兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的本質是（　　）

	A．	原子核外電子排布呈現周期性變化
	B．	原子的電子層數增多
	C．	元素的相對原子質量逐漸增大，量變引起質變
	D．	原子半徑呈周期性變化

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　　）