Question

18．濃度均為0.1mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaCl、④NH₄Cl四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是（　　）

• A． ①②③④
• B． ④③①②
• C． ④③②①
• D． ②①④③

Answer 1

分析 根據強堿弱酸鹽水解顯堿性，強酸弱堿鹽水解顯酸性，強酸強堿鹽顯中性，水解程度越大，則酸性或堿性越強，再按照溶液的pH由小到大進行排序．

解答 解：水解呈堿性的為：①NaHCO₃、②Na₂CO₃，但水解程度不同，Na₂CO₃水解程度大，所以溶液的堿性：Na₂CO₃大于NaHCO₃；
CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，pH由大到小的排列順序：②＞①＞⑤；
溶液呈中性的為：③NaCl；
溶液呈酸性的有：④NH₄Cl，氯化銨是水解顯酸性，
綜合以上分析可知，溶液的pH由小到大的順序是：④③①②；
故選B．

點評 本題考查了溶液pH的大小比較，題目難度不大，注意考慮電解質的強弱以及鹽類的水解情況，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．