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18．向某一固定體積的密閉容器中充入NO₂，在一定條件下進行反應：2NO₂?2NO+O₂．達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①體系的顏色不再發(fā)生變化  
②容器內壓強不隨時間變化而變化  
③NO和O₂的消耗速率之比為2：1  
④容器中c（NO₂）：c（NO）：c（O₂）=2：2：1．

A．

①②

B．

③④

C．

①④

D．

②③

17．苯環(huán)上有兩個取代基的C₉H₁₂，其一氯代物的同分異構體共有（　　）

A．

9種

B．

16種

C．

19種

D．

22種

16．下列排列順序正確的是（　　）

	A．	離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-		B．	熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
	C．	酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

15．某研究性學習小組對某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收．其工業(yè)流程如圖：

已知：298K時，Ksp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，
根據上面流程回答有關問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
A．過濾    B．洗滌     C．干燥    D．蒸餾
（2）過量的還原劑應是銅粉，溶液a中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）若用x mol/L KMnO₄溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO₄溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質量為0.4xyg（用含x、y的代數式表示）．
（4）將溶液c調節(jié)pH至2.9-3.2的目的是保證Fe³⁺沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀．
（5）常溫下，取0.2mol/L的CuCl₂溶液，若要使Cu²⁺開始沉淀，應調節(jié)pH至4.5．
（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應單質常用的方法是B
A．電解法     B．熱還原法    C．熱分解法
（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學反應方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

14．下列說法中，錯誤的是（　　）

	A．	化學反應必然伴隨著能量的變化
	B．	能量變化是化學反應的基本特征之一
	C．	化學變化的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的
	D．	化學反應中能量變化的大小與反應物的狀態(tài)和物質的量無關

13．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式；
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基；
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應④酯化（取代）反應；
（4）寫出A→B反應的化學方程式：A→BCH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；
（5）已知0.1mol液態(tài)的B完全燃燒生成液態(tài)水時放出136.68kJ熱量，該反應的熱化學方程式為C₂H₆ （l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

12．如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等．回答：
（1）寫出元素符號：AN；
（2）C的離子結構示意圖：；B的最高價氧化物對應化物的化學式為H₂SO₄．
（3）A、B、C三種元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填氫化物化學式）

11．按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：
（1）AB兩個裝置中，屬于原電池的是A（填標號，下同）．
（2）B池中，右邊C是陰極，電極應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）A池中溶解了6.5g鋅時，轉移了0.2mol電子．

10．在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	該反應的化學方程式為5A+4B?4C
	B．	2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
	C．	用B的濃度變化表示2min內的速率為2mol/（L•min）
	D．	2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大

9．一定量的某有機物完全燃燒后，生成1mol CO₂和9g H₂O，該有機物可能是（　　）

A．

C3H8

B．

CH3CH2OH

C．

CH3CHO

D．

C2H2