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18．下列物質不能發生消去反應的是（　　）

A．

CH3CH2Cl

B．

（CH3）2CHCl

C．

（CH3）3COH

D．

（CH3）3CCH2Cl

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	煤的干餾是物理變化
	B．	石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
	C．	石油分餾能得到不同沸點范圍的產物
	D．	石油裂化主得到的是乙烯、丙烯等

16．A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）．
請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有cd（填字母）．
a．置換反應    b．復分解反應c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處    于平衡狀態時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是BC（填字母）．
A．升高溫度    　 B．降低溫度        C．增大壓強
D．減小壓強     　E．加入催化劑        F．增加C的量
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為0.075mol•L^-1•min^-1．
（5）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

容器編號	n（甲）	n（C）	n（D）	v正與v逆的關系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②？
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③？

①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=20；填寫表中空格：②v_正＜v_逆  ③v_正＞v_逆．

15．N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
	B．	常溫下，1L 0.1mol/LNa2S溶液中，含有S2-數為0.1NA
	C．	7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA
	D．	在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉移的電子數為6NA

14．化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾
	B．	海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
	C．	用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純羊毛織物
	D．	淀粉、蛋白質、脂肪是人體必需的營養物質．它們都是天然高分子化合物，一定條件下都能發生水解和氧化反應

13．實驗室用粗鋅（含鉛等雜質）與過量的稀硫酸反應制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體，其流程如下：

已知ZnSO₄的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	60	80	100
溶解度/g	41.6	47.5	53.8	61.3	70.5	75.4	71.1	60.5

（1）實驗過程中多次用到如圖所示的過濾裝置，儀器a的名稱為抽濾瓶．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為PbSO₄．X的化學式為ZnO或Zn（OH）₂．
（3）溶解過程中加入的稀硫酸的作用是制備ZnSO₄并抑制ZnSO₄水解．
（4）結晶的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶．
（5）用酒精進行洗滌的原因是減少硫酸鋅晶體的損失，容易干燥．

12．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液中含有Na+和CH3COO-的總數為0.2NA
	B．	常溫下，將0.1 mol鐵片放入足量濃硝酸中反應后，轉移電子的數目為0.3NA
	C．	2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體中所含原子的總數為3NA
	D．	0.1 mol甘油醛中含有雙鍵的數目為0.3NA

11．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，請根據表中信息回答下列問題：

元素符號	元素性質或原子結構
A	A是形成化合物最多的元素
B	B元素的單質在空氣中含量最多
C	C元素在地殼中含量最多
D	D元素在同周期中金屬性最強
E	常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B的最簡單氣態氫化物分子空間構型三角錐形；其沸點高于同主族的其它氣態氫化物原因NH₃分子間能形成氫鍵；
（3）D的最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型離子鍵、共價鍵；
（4）B、C、D、E簡單離子半徑大小S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺（用元素符號表示）；
（5）由A、B、C與H元素組成的一種常見的酸式鹽與過量的D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，在25℃，101kPa下，2gE單質在C₂氣體中完全燃燒后恢復到原狀態，放熱18.72kJ，該反應的熱化學方程式S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52kJ/mol．

10．（一）實驗方法測定反應熱---------中和熱測定
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5mol•L^-1 鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是量筒、溫度計．

實 驗 用 品			溶 液 溫 度		中和熱△H
			t1	t2
①	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1Cl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.5℃

（2）他們記錄的實驗數據如下：
已知：Q=Cm（t₂-t₁），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃^-1•Kg^-1，各物質的密度均為1g•cm^-3．計算完成表格．△H=-56.8kJ/mol
（3）某研究小組將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．回答下列問題：
研究小組做該實驗時環境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反應所用NaOH溶液的濃度應為1.5mol/L．
（二）通過化學計算間接獲得
（1）已知拆開1mol的H-H鍵、I-I、H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ．則反應H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）的反應熱△H=-9 kJ•mol^-1
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ•mol^-1H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
根據上述反應確定：H₂燃燒熱為285.8kJ•mol^-1．

9．以下反應中，△H₁＞△H₂ 的是（　　）

	A．	S（s）+O2（g）→SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）→SO2（g）△H2
	B．	2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）△H 1 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H2
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）△H1 NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
	D．	H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）△H2