Question

9．以下反應中，△H₁＞△H₂ 的是（　　）

• A． S（s）+O₂（g）→SO₂（g）△H₁ S（g）+O₂（g）→SO₂（g）△H₂
• B． 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）△H ₁ 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）△H₂
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁ NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）→CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₂
• D． H₂（g）+F₂（g）→2HF（g）△H₁ H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）△H₂

Answer 1

分析 A．硫和氧氣反應為放熱反應，△H＜0，硫固態變為氣態需吸熱；
B．氫氣和氧氣反應為放熱反應，△H＜0，氣態水變為液態需放熱；
C．酸和堿中和反應為放熱反應，△H＜0，弱電解質電離需吸收熱量；
D．氫氣和氟氣反應、氫氣和氯氣反應都為放熱反應，但氟氣活潑性強于氯氣，生成的氟化氫更穩定，反應放出的熱量更多．

解答 解：A．硫和氧氣反應為放熱反應，硫固態變為氣態需吸熱，所以第一個反應放出的熱量小于第二個反應，因放熱△H＜0，所以第二個反應負得更多，所以△H₁＞△H₂，故A正確；
B．氫氣和氧氣反應為放熱反應，氣態水變為液態需放熱，所以第一個反應放出的熱量大于第二個反應，因放熱△H＜0，所以第一個反應負得更多，所以△H₁＜△H₂，故B錯誤；
C．酸和堿中和反應為放熱反應，乙酸為弱酸電離出氫離子需吸收熱量，所以第一個反應放出的熱量大于第二個反應，因放熱△H＜0，所以第一個反應負得更多，所以△H₁＜△H₂，故C錯誤；
D．體系能量越低越穩定，氫氣和氟氣反應、氫氣和氯氣反應都為放熱反應，但氟氣活潑性強于氯氣，生成的氟化氫更穩定，反應放出的熱量更多，所以第一個反應放出的熱量大于第二個反應，因放熱△H＜0，所以第一個反應負得更多，所以△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應熱大小比較，注意放熱反應△H＜0為解答關鍵，同時注意物質的聚集狀態、弱電解質的電離與反應熱的關系，題目難度中等．