Question

4．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ•mol^-1②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A． ①和②產物的陰陽離子個數比不相等
• B． ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
• C． 常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快
• D． 25℃、101 kPa，1molNa在O₂中完全燃燒放出255.5KJ的熱量

Answer 1

分析 A．Na₂O中含Na⁺和O^2-，過氧化鈉中Na⁺和O₂^2-；
B．生成等物質的量產物消耗等物質的量的金屬鈉；
C．溫度升高氧化鈉轉化為過氧化鈉的；
D．物質的量與反應放出的熱量成正比．

解答 解：A．Na₂O中含Na⁺和O^2-，個數比為2：1，過氧化鈉中含Na⁺和O₂^2-，個數比也為2：1，故A錯誤；
B．①和②生成等物質的量的產物，消耗金屬鈉相同，故轉移的電子數相同，故B錯誤；
C．常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高，Na₂O被氧化生成Na₂O₂的速率逐漸加快，故C錯誤；
D．由2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ•mol^-1可知，1molNa在O₂中完全燃燒放出熱量為$\frac{511kJ}{2}$=255.5KJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算及反應熱的計算，為高頻考點，把握物質的構成、元素的化合價變化、化學計量數與反應放出熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．