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3．有機物X的結構是（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．下列是X發生反應的轉化關系圖及E的信息．

請回答：
（1）有機物E中含有的官能團名稱是羧基、羥基（或酚羥基），G的名稱是乙二酸．
（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是．
（3）X的結構簡式是．
（4）已知E的同系物H的相對分子質量比E多14．H的同分異構體中，能同時滿足下列條件的共有13種（不考慮立體異構）．
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應；③能與FeCl₃溶液發生顯色反應．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的為（寫結構簡式）．
（5）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料．
已知：（i）RCH₂Br $→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH₂COOH；（ii）RCH₂COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
由B經過下列途徑可合成F（部分反應條件略）：B→P$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$N→R→T$\stackrel{H+}{→}$F，N→R的反應類型是取代反應，R→T的化學方程式是．

2．氯堿工業是最基本的化學工業之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環的物質是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發生的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食鹽水不經過二次精制，仍會有少量的Ca²⁺、Mg²⁺直接進入離子膜電解槽，這樣產生什么后果是少量Mg²⁺、Ca²⁺在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）．則B處產生的氣體是H₂，E電極的名稱是陽極．電解總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m³）113m³，電解槽的電流強度1.45×10⁴A，該電解槽的電解效率為93.46%．

1．鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用．為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co₂O₃與鹽酸反應生成Cl₂的離子方程式：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
（3）步驟Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH不超過7.15；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有Fe（OH）₃．
（4）NaF與溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是降低濾液中Li⁺濃度，避免步驟Ⅳ中產生Li₂CO₃沉淀．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC₂O₄•2H₂O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．

溫度范圍/℃	固體質量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

①加熱到210℃時，固體質量減輕的原因是失去結晶水．
②經測定，加熱到210～290℃過程中的生成物只有CO₂和鈷的氧化物，此過程發生反應的化學方程式為：3CoC₂O₄+2O₂Co₃O₄+6CO₂．[已知M（CoC₂O₄•2H₂O）=183g/mol]．

20．化學與社會息息相關，下列物質在社會、生活中的應用及解釋都正確的是（　　）

選項	應用	解釋
A	高純硅作計算機芯片的材料	硅晶體在自然界中能穩定存在
B	在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的鋅塊防止閘門被腐蝕	利用外加電流的陰極保護法保護金屬
C	高鐵車廂采用鋁合金材料	鋁合金強度大，質量輕，不與氧氣反應
D	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果	其作用是吸收水果釋放出的乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（Cu-64  O-16）（　　）

	A．	1molNa2O2晶體中陰離子的個數為2NA
	B．	標準狀況下，2.24L苯所含的分子總數為0.1NA
	C．	32gO2和32g O3的所含的氧原子數都是為2NA
	D．	6.4g銅與過量的濃硝酸完全反應轉移的電子數是0.1NA

18．一定條件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H₁
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-480kJ•mol^-1
CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-1400kJ•mol^-1

（1）△H₁=-40kJ•mol^-1．請標出該反應電子轉移的方向和數目．
（2）溫度對CO₂的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說法正確的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數：K_M＞K_N
C．催化劑會影響CO₂的平衡轉化率
（3）若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7%（保留兩位有效數字）．
（4）為提高CO₂的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強，或增大n（H₂）/n（CO₂）的比值，或增加c（H₂）或將產物乙烯氣體分離出來．（任寫一條）
（5）電解法可制取乙烯（圖2），電極a接電源的負極，該電極反應式為2CO₂+12H⁺+12e^-→CH₂=CH₂+4H₂O．

17．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	14 g C2H4中含有2NA個C-H鍵
	B．	1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中含有NA個NH4+
	C．	1 mol Na2O2和足量CO2反應產生NA個O2分子
	D．	常溫常壓下，22.4 L 的SO2中含有NA個SO2分子

16．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（相對原子質量O-16  Na-23）（　　）

	A．	25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
	B．	100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.1NA個H+
	C．	將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質的量濃度是0.1 mol•L-1
	D．	20g重水（D2O）所含的電子數為10NA

15．將X mol的Cl₂通入到60mL，10.00mol•L^-1的濃NaOH溶液中，加熱一段時間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO₃三種溶質，則下列分析合理的是（　　）

	A．	X=0.6mol
	B．	離子的物質的量關系滿足n（Cl-）=5n（ClO-）+n（ClO3-）
	C．	若反應中轉移的電子為n mol，則有0.3＜n＜0.5
	D．	ClO3-的物質的量范圍是：0.1mol＜n（ClO3-）＜0.3mol

14．A、B、C、D、E均為有機物，它們之間的關系如圖所示：

已知RCH═CHR在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基，請回答下列問題：
（1）直鏈化合物A僅含C、H、O三種元素，其相對分子質量小于90，分子中氧元素的質量分數為0.186，則A的分子式為C₅H₁₀O．
（2）已知B與NaHCO₃溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C₂H₅OH發生反應的化學方程式是HOOCCH₂COOH+2C₂H₅OH$→_{△}^{濃硫酸}$C₂H₅OOCCH₂COOC₂H₅+2H₂O；
（3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是HOCH₂CH₂CH=CHCH₃；
（4）D的同分異構體中，能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂的有2種．