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13．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
	B．	用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O
	C．	NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱：NH4++Al3++4OH-═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O
	D．	向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O

12．2013年《美國化學會志》發表了我國科學家對非均相催化加氫過程機理研究的成果，其原理如圖．下列關于氫氣的說法不正確的是（　　）

	A．	由氫原子構成的氫氣分子只有一種
	B．	通常情況下，氣體中氫氣的密度最小
	C．	氫氣可用于生產鹽酸、氨氣等化工產品
	D．	目前，工業上不采用電解水的方法大量生產氫氣

11．現有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據表中相關信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B原子核外所有p軌道全滿或半滿

C元素的主族序數與周期數的差為4

D是前四周期中電負性最小的元素

E在周期表的第十一列

（1）A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形形．
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds區，其基態原子有29種運動狀態．
（3）BC₃中心原子的雜化方式為sp³，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形，檢驗D元素的方法是焰色反應．
（4）E單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示．則晶胞中該原子的配位數為12，E單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方堆積．若已知E的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數，E的相對原子質量為M，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}p9vv5xb5^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用字母表示）．

10．（多項選擇題）下列說法中正確的是（　　）

	A．	SO3、NO3-、BF3都是平面三角型		B．	P4、CS2、PH3都是非極性分子
	C．	金剛石、石墨、SiC都是原子晶體		D．	第一電離能：N＞O＞C

9．已知有機物分子中的碳碳雙鍵發生臭氧氧化反應：
有機物A的相對分子質量Mr（A）是氫氣相對分子質量的83倍．A遇FeCl₃溶液顯紫色，G的分子式為C₇H₁₂O，A～H均為有機物，其轉化關系如圖：

（1）下列說法正確的是ABD．
A．E的分子式是C₇H₆O₃
B．1molA最多可以和2molNaOH反應
C．C可以發生氧化反應、取代反應和加成反應
D．由到F反應是否進行完全，可用FeCl₃溶液檢驗
（2）A的結構簡式為，由F到G的反應類型為消去反應．
（3）反應①的作用是保護酚羥基，防止在反應②中被O₂氧化，合適的試劑a為NaHCO₃．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式和（不考慮立體異構）．
Ⅰ．與A具有相同的官能團Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ．¹H-NMR分析，分子中有8種不同化學環境的氫原子
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀．寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式．

8．（多項選擇題）下列有機物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是（　　）

A．

乙苯

B．

反-2-丁烯

C．

環己烷

D．

對二甲苯

7．已知有機物A和C互為同分異構體且均為芳香族化合物，相互轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）符合題意的有機物F的結構可能有3種，寫出其中一種結構簡式或或；
（2）指出反應反應類型①加成反應，②酯化反應或取代反應；
（3）寫出發生下列轉化的化學方程式：C→D．

6．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．
試回答：
（1）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，寫出該電池工作時負極反應方程式C₈H₁₈-50e^-+25O^2-=8CO₂+9H₂O．
（2）石油催化裂化的主要目的是提高輕質油（汽油）的產量．
（3）將CO₂轉化成有機物可有效地實現碳循環．如：
a．6CO₂+6H₂O $\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CH₂+4H₂O
以上反應中，最節能的是a（填字母序號），反應b中理論上原子利用率為46%．

5．已知砷（As）元素的原子結構示意圖為
（1）砷在元素周期表中位于第四周期，最高正化合價為+5．
（2）已知可逆反應AsO₄^3-+2I^-+2H^+?AsO₃^3-+I₂+H₂O．如圖所示，若A中盛KI和I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，C₁、C₂為兩根碳棒．當向B中滴加濃鹽酸時，發現G中的指針發生偏轉；改向B中滴加40%的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉．
①加鹽酸時，上述平衡向右（正反應）移動，C₁是負極（填“正”或“負”）；
②寫出加NaOH溶液時，C₂上發生的電極反應式AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O．
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一種劇毒物質．法醫檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH₃，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”．請寫出上述生成AsH₃的化學方程式As₂O₃+6Zn+12HCl=2AsH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O．

4．將潔凈的金屬片放置在浸有某種溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	若金屬片為鋅片，溶液為稀硫酸，則電子由銅片流向鋅片
	B．	若金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，則正極發生的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	若金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，為防止鐵片發生吸氧腐蝕，可以將銅片換成錫片
	D．	若濾紙浸有鹽溶液，金屬片分別用鋅片和鐵片接入，伏特表“示數”接入鋅片的大