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15．下列物質溶于水因水解而使溶液呈酸性的是（　　）

A．

SO2

B．

NaHSO3

C．

CH3COONa

D．

FeCl2

14．材料與化學密切相關，如表關系中錯誤的是（　　）

	材料	主要化學成分
A	大理石、石灰石	CaCO3
B	剛玉、金剛石	Al2O3
C	普通水泥、普通玻璃	硅酸鹽
D	沙子、石英	SiO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．PHB是一種樹脂，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如圖：

已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
③$\stackrel{一定條件}{→}$+H₂O
（1）B→C的反應類型是加成（或還原）．
（2）寫出一定條件下C→D的化學方程式：．
（3）有機物甲的結構簡式為．
（4）寫出E→F的化學方程式：．
（5）已知1mol J最多與2mol NaHCO₃反應；K分子結構中含有一個五元環與一個六元環．寫出一定條件下J→K的化學方程式：．
（6）S是A的一種同分異構體，分子中沒有環狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為（寫出一種即可）．

12．有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數依次增大，價電子數之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減小．圍繞上述元素，回答下列問題：
（1）Q的電子排布圖為，YQ₃中心原子的雜化類型為sp²，Z與Q兩元素第一電離能的大小關系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）X₂P和ZP₂固態時均為分子晶體，但熔點X₂P比ZP₂高得多，原因是H₂O分子存在分子間氫鍵．
（3）固體A是離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含W的質量分數為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，該物質適當加熱就分解成兩種單質氣體．該物質的電子式，其與水反應的化學方程式為NH₄H+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑．
（4）Z單質有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計算晶體中Z原子的空間利用率為33.99%（$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）．

11．以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N₂在催化劑表面與水發生反應：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）上述反應在高溫（填高溫、低溫、任何溫度）下能自發進行．
（2）該反應平衡常數K的表達式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則ac．
a．平衡常數K增大  b．H₂O的濃度減小  c．容器內的壓強增大  d．v_逆（O₂）減小
（4）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N₂ 1mol、H₂O 3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數據見表：

序號	第一組	第二組	第三組	第四組
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

第四組實驗中以NH₃表示反應的速率是33×10^-7mol/L•h，與前三組相比，NH₃ 生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應速率反而減慢．
（5）氨水是實驗室常用的弱堿．
①往CaCl₂溶液中通入CO₂至飽和，無明顯現象．再通入一定量的NH₃后產生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是NH₄Cl．請用電離平衡理論解釋上述實驗現象飽和H₂CO₃溶液中電離產生的CO₃^2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H₂CO₃的電離，CO₃^2-離子濃度增大，有沉淀產生．
②向鹽酸中滴加氨水過量至溶液呈中性，則離子濃度的關系是c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）．

10．分子式為C₆H₁₄O且在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成醛的醇有（不考慮立體異構）（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

9．已知0.1mol•L^-1的三元酸H₃A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	在Na3A、Na2HA、NaH2A三溶液中，離子種類不相同
	B．	在溶質物質的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三溶液中陰離子總數相等
	C．	在NaH2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+c（HA2-）+c（A3-）
	D．	在Na3A溶液中一定有：c（H+）=c（OH-）-c（HA2-）-2c（H2A-）-3c（H3A）

8．水系鋰電池具有安全、環保和價格低廉等優點成為當前電池研究領域的熱點．以釩酸鈉（NaV₃O₈）為正極材料的電極反應式為：NaV₃O₈+xLi⁺+xe^-═NaLi_xV₃O₈，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	放電時，該電池的總反應為：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
	B．	充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
	C．	充電過程中陽極的電極反應式為NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價發生變化
	D．	該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質

7．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液．擠壓滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是（　　）

	A．	CO2（NaHCO3溶液）無色噴泉		B．	NH3（H2O含酚酞）紅色噴泉
	C．	Cl2（NaOH溶液）無色噴泉		D．	HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性．制備時將FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液等物質的量混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色、分散質粒子直徑在5.5nm～36nm的磁流體．下列說法正確的是（　　）

	A．	所得的分散系屬于膠體，可發生丁達爾效應
	B．	所得的分散系中，分散質的主要成分為FeO
	C．	該分散系進行電泳實驗時，陽極周圍黑色加深
	D．	往油酸鈉水溶液中滴加濃溴水振蕩，無明顯現象