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15．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉固體與水反應制氧氣：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
	B．	在100ml濃度為1 mol•L-1 的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
	C．	1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
	D．	向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-

14．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖．則下列說法正確的是（　　）

	A．	Y、O兩種元素的離子半徑相比，前者較大
	B．	Z的氧化物能分別溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氫化物的水溶液
	C．	由X與Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
	D．	X、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比，后者較強

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	蛋白質在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
	B．	汽油、甘油、花生油都屬于酯類物質
	C．	麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應
	D．	燃煤產生的二氧化硫是引起霧霾的主要原因

12．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核內的中子數與質子數之差是（　　）

A．

166

B．

99

C．

67

D．

32

11．減少二氧化碳的排放是一項重要課題．
（1）CO₂經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO₂+6H₂?C₂H₄+4H₂O△H在0.1MPa時，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態物質的物質的量（n）的關系．

①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質為H₂O．
③為提高CO₂的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓．
（2）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO₂可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉化方式主要有太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能．
②b為電源的正（填“正”或“負”）極，電解時，生成乙烯的電極反應式是2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．
（3）以CO₂為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1每反應1mol Fe₃O₄轉移電子的物質的量為2mol．
②過程2發生反應的化學方程式是6FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe₃O₄+C．

10．某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質組成．現進行如圖所示實驗．

下列有關說法正確的是（　　）

	A．	步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
	B．	步驟Ⅱ中質量減少的固體物質一定是Fe2O3
	C．	根據上述步驟Ⅱ可以得出藍色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
	D．	根據步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質量分數為50%

9．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的混合溶液中持續穩定地通入CO₂氣體6.72L（標準狀況下），則在這一過程中，下列有關溶液中離子總物質的量（n）隨通入CO₂氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）（　　）

A．

B．

C．

D．

8．W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分別代表元素符號）均為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大，其中W、X、Y為短周期元素，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．X元素的基態原子在同周期元素基態原子中含有的未成對電子數最多，Y元素的基態原子中s能級上的電子數等于p能級上的電子數，Z為金屬元素，其基態原子是具有4s¹結構的基態原子中質子數最多的原子，試回答下列各題：
（1）寫出X的基態原子的核外電子排布式1s²2s²2p³；
（2）比較X、Y兩元素基態原子的第一電離能大小：X＞Y（填“＞”、“＜”或“=”），理由是氮原子2p能級為半滿結構，該結構相對穩定，難以失去電子；
（3）W、X兩元素能形成一種常見氣體M，每個M分子中含有l0個電子，M分子中心原子的雜化方式為sp³；W、X兩種元素還能形成一種常見陽離子N，每個N中也含有10個電子，但在N與M中所含化學鍵的鍵角大小不同，其原因是兩微粒雖中心原子雜化方式相同，但是由于氨分子存在一對孤對電子，其占據氮原子核外空間較大，對成鍵電子對排斥力強，所以使得氨分子中化學鍵的鍵角比銨根離子中的小；
（4）Z²⁺可與M分子在水溶液中形成[Z（M）₄]²⁺，其中M分子和Z²⁺通過配位鍵結合；
（5）單質Z的晶胞結構如圖所示，則每個晶胞中含有原子Z的個數為4．

7．在工農業生產和科學研究中，許多重要的化學反應需要在水溶液中進行，試分析并回答以下問題：
（1）向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1鹽酸和醋酸溶液中分別滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液．隨加入的NaOH溶液體積的增加，溶液pH的變化如圖所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②實驗前，上述三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是CH₃COOH溶液（填化學式）；
③圖中V₁和V₂大小的比較：V₁＜ V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） （用離子的物質的量濃度符號填空）．
（2）為了研究沉淀溶解平衡，某同學查閱資料并設計了如下實驗（相關數據測定溫度及實驗環境均為25℃）：資料：AgSCN是白色沉淀；K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12；K_sp（AgI）=8.5×10^-17

操作步驟	現象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．	出現白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．	溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．	出現白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．	出現黃色沉淀．

①步驟2中溶液變紅色，說明溶液中存在SCN^-，該離子經過步驟1中的反應，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），溶液中仍有少量SCN^-（用必要的文字和方程式說明）；
②該同學根據步驟3中現象a推知，加入的AgNO₃與步驟2所得溶液發生了反應，則現象a為出現白色沉淀；溶液紅色變淺（至少答出兩條明顯現象）；
③寫出步驟4中沉淀轉化反應平衡常數的表達式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．

6．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要應用．工業上用甲烷氧化法合成甲醇，反應流程中涉及如下反應（下列焓變數據均在25℃測得
CH₄（g）+CO（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3KJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1•mol^-1②
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0KJ•mol^-1③
（1）25℃時，用CH₄和O₂直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ?mol^-1；
（2）某溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中通入6molCO₂和6mol CH₄，發生反應①，5min后反應在該溫度下達到平衡，這時測得反應體系中各組分的體積分數相等，則該反應在0～5min內的平均反應速率v（CO）=0.2mol•L^-1•min^-1．；在相同溫度下，將上述反應改在某恒壓容器內進行，該反應的平衡常數不變（填“增大”“不變”或“減小”）；
（3）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃時，其反應的熱化學方程式為
CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H=-29.1KJ•mol^-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖一所示：
①根據反應體系的壓強對甲醇轉化率的影響并綜合考慮生產成本因素，在下列各壓強    數據中，工業上制取甲酸甲酯應選擇的是b（填下列序號字母）
a．3.5×10⁶Pa    b．4.0×l0⁶Pa    c．5.0×10⁶Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實際工業生產中，采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染、可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖二所示：
①通入氣體a的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
②25℃時，用此電池以石墨作電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極生成的氣體共1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液體積的變化）．