Question

15．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 過氧化鈉固體與水反應制氧氣：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
• B． 在100ml濃度為1 mol•L^-1 的Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• C． 1mo•L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol•L^-1 的鹽酸等體積混合：2AlO₂^-+5 H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂ O
• D． 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

Answer 1

分析 A．過氧化鈉為氧化物，離子方程式中應該保留化學式；
B．二氧化硫足量，硝酸根離子在酸性溶液中能夠氧化二氧化硫，漏掉了硝酸根離子與二氧化硫的反應；
C．偏鋁酸根離子與1mol/L的氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀，剩余的氫離子與氫氧化鋁反應生成鋁離子，反應產物中氫氧化鋁和鋁離子的物質的量相等；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式．

解答 解：A．過氧化鈉應該寫成化學式，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂ ↑，故A錯誤；
B．Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂，硝酸根離子也參與反應，正確的離子反應為：3NO₃^-+Fe³⁺+5SO₂+4H₂O═Fe²⁺+5SO₄^2-+3NO↑+8H⁺，故B錯誤；
C．1mo•L^-1的NaAlO₂溶液和2.5mol•L^-1的鹽酸等體積混合，設溶液體積為1L，則偏鋁酸鈉為1mol，氯化氫為2.5mol，1mol偏鋁酸鈉與1mol氫離子反應生成1mol氫氧化鋁沉淀，剩余的1.5mol氫離子能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，所以二者恰好反應生成等物質的量的氫氧化鋁和鋁離子，反應的離子方程式為：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故C正確；
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸，反應生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CH₃COOH+CO₃^2-═CH₃COO^-+HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．