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13．下列說法正確的是（　　）
A．蛋白質在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
B．汽油、甘油、花生油都屬于酯類物質
C．麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應
D．燃煤產生的二氧化硫是引起霧霾的主要原因

分析 A．蛋白質含有碳氫氧氮等元素；
B．甘油屬于醇類，汽油是由烴類物質組成的混合物；
C．麥芽糖及其水解產物葡萄糖有醛基；
D．二氧化硫能形成酸雨．

解答 解：A．蛋白質含有碳氫氧氮等元素，燃燒產生氮的氧化物，故A錯誤；
B．花生油屬于酯類，甘油屬于醇類，汽油是由烴類物質組成的混合物，故B錯誤；
C．麥芽糖及其水解產物葡萄糖有醛基，能發生銀鏡反應，故C正確；
D．形成霧霾天氣的主要原因是空氣中含有大量的細小煙塵等固體小顆粒，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的性質和高分子化合物等知識，注意麥芽糖含有醛基是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
稱量NaOH固體		B．
配制一定物質的量濃度稀硫酸
C．
制取少量的Fe（OH）3膠體		D．
用H2SO4標準溶液滴定NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．羅氟司特是用于治療慢性阻塞性肺病的新型藥物，可通過以下方法合成：

（1）化合物C中的含氧官能團為醚鍵和醛基（填名稱）．
（2）反應⑤中加入的試劑X的分子式為C5H4N2Cl2，則X的結構簡式為．
（3）上述①～④反應中，不屬于取代反應的是③（填序號）．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件，寫出一種該同分異構體的結構簡式：等．
Ⅰ．能發生銀鏡反應，能與FeCl3溶液發生顯色反應；
Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫原子．
（5）已知：RBr$→_{△}^{NH_{3}}$RNH2．根據已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產、生活、環境密切相關．下列說法中，不正確的是（　　）
A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
C．氫氧化鋁可用于制作治療胃酸過多的藥物
D．“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分別代表元素符號）均為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大，其中W、X、Y為短周期元素，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．X元素的基態原子在同周期元素基態原子中含有的未成對電子數最多，Y元素的基態原子中s能級上的電子數等于p能級上的電子數，Z為金屬元素，其基態原子是具有4s1結構的基態原子中質子數最多的原子，試回答下列各題：
（1）寫出X的基態原子的核外電子排布式1s22s22p3；
（2）比較X、Y兩元素基態原子的第一電離能大小：X＞Y（填“＞”、“＜”或“=”），理由是氮原子2p能級為半滿結構，該結構相對穩定，難以失去電子；
（3）W、X兩元素能形成一種常見氣體M，每個M分子中含有l0個電子，M分子中心原子的雜化方式為sp3；W、X兩種元素還能形成一種常見陽離子N，每個N中也含有10個電子，但在N與M中所含化學鍵的鍵角大小不同，其原因是兩微粒雖中心原子雜化方式相同，但是由于氨分子存在一對孤對電子，其占據氮原子核外空間較大，對成鍵電子對排斥力強，所以使得氨分子中化學鍵的鍵角比銨根離子中的小；
（4）Z2+可與M分子在水溶液中形成[Z（M）4]2+，其中M分子和Z2+通過配位鍵結合；
（5）單質Z的晶胞結構如圖所示，則每個晶胞中含有原子Z的個數為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB 族．Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
（2）如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為4．
（3）膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結構示意圖如圖2：下列說法正確的是BD （填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子
（5）Cu2O的熔點比Cu2S的高（填“高”或“低”），請解釋原因：Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高．
（6）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖3所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3 _
（7）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖和陽離子交換膜電解槽裝置圖如下：請回答下列問題：
（1）粗鹽含有較多雜質（含Mg2+、Ca2+），精制過程中加NaOH的作用是除去氯化鎂（鎂離子）
（2）電解過程中，發生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發濃縮、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl，該工業流程中可循環利用的物質是NaCl
（4）已知某陽離子交換膜電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10Kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計算，電解一個小時后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數為35.7%．
（5）通過電解飽和食鹽獲得的氫氣和氯氣可用于生產高純硅，流程如下：
石英沙$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{加熱}^{氯氣}$四氯化硅$→_{高溫}^{氫氣}$純硅
①石英沙的主要成分是SiO2（填化學式）．在制備過程時，焦炭的作用是還原劑．
②粗硅與氯氣反應后得到的液態四氯化硅中常混有一些雜質，必須進行分離提純．其提純方法為蒸餾
③由四氯化硅得到高純硅的化學方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．pH=12的溶液K+、Na+、CH3COO-、Br-
C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
D．酚酞呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號為Mn．
（3）Mn和Fe的部分電離能數據如表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1[717759
I215091561
I332482957
根據表數據，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難，其原因是Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態（或Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態）．
（4）①氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）4，呈四面體構型．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是分子晶體．
（5）乙醇和二甲醚是同分異構體，但它們性質存在差異：
分子式結構簡式熔點沸點水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體（[Cu（NH3）4]SO4）析出，請畫出呈深藍色溶液的離子的結構簡式（標出配位鍵）；
深藍色晶體中不存在的微粒間作用力有AD
A．范德華力     B．離子鍵    C．共價鍵    D．金屬鍵   E．配位鍵．

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同步練習冊答案
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