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19．向溴水、溴的四氯化碳溶液中分別通入丙烯，下列判斷正確的是（　　）

	A．	反應現象相同，反應類型相同		B．	反應現象相同，反應類型不同
	C．	反應現象不同，反應類型相同		D．	反應現象不同，反應類型不同

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	化學反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化表示
	B．	硫代硫酸鈉與酸反應，一定產生淡黃色的渾濁現象
	C．	相同物質的量濃度的硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應，其他條件不變，鹽酸濃度越大，產生淡黃色渾濁越快
	D．	相同物質的量濃度的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應，溫度越高，產生淡黃色渾濁越快

17．下列表述正確的是（　　）

	A．	已知常溫下0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9，則：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	B．	等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
	C．	25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，繼續滴加Na2S溶液，觀察到白色沉淀轉化為黑色，則溶解度大小關系為：Ag2S＞AgCl

16．A、B、C三種有機物，實驗式均為CH₂O，其中A的相對分子質量為H₂的15倍，常溫下為氣體，A的名稱為甲醛．B、C蒸汽密度與同溫同壓下丙醇蒸汽密度相同，且B能與金屬鈉反應而C不能，則B的名稱是2-丙醇，結構簡式為CH₃CH（OH）CH₃，C的結構簡式為CH₃CH₂OCH₃．

15．根據實驗回答問題：
（1）在一支試管中加入2mL 0.1 mol•L^-1的ZnSO₄溶液，再滴加1 mol•L^-1的Na₂S溶液可觀察到的現象是生成白色沉淀．
（2）靜置后傾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加適量的0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液，振蕩試管．觀察到的現象是白色沉淀逐漸溶解，生成黑色沉淀．
（3）上述實驗中反應的離子方程式是
①Zn²⁺+S^2-=ZnS↓．
②Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）．
（4）試用沉淀溶解平衡的原理分析解釋（2）中實驗現象的變化．

14．某研究小組利用手持技術，獲得2.50g CuSO₄•5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．請問答下列問題：
（1）試確定113～258℃時固體b的化學式：CuSO₄•H₂O．
（2）請預測固體c在680～1000℃時的分解產物，下列預測肯定不合理的是C．
A．CuO、SO₃            
B．CuO、SO₂、O₂
C．CuO、SO₃、O₂            
D．CuO、SO₂、SO₃、O₂
（3）某興趣小組用如圖2所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態物質．
實驗現象：裝置B中溶液顏色褪去，裝置D中產生白色沉淀，將帶火星的木條放在氣體的出口處有復燃的現象．
①試劑X是：品紅溶液或溴水或酸性KMnO₄溶液．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→a b d e f（g）．
③某同學認為并不能根據裝置D中的現象，認為一定有SO₃生成．其理由是因為分解有O₂和SO₂生成，在水溶液中發生反應：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，故無論分解反應是否有SO₃生成，都會有此現象，
2SO₂+O₂+2H₂O+2BaCl₂=2BaSO₄↓+4HCl（用必要的文字或化學方程式解釋）
④該實驗方案是否有缺陷？有（填有或無）若有缺陷請你提出解決的辦法：裝置A和裝置D之間應該增加一個防倒吸的裝置（若無，則不必回答）．

13．某興趣小組依據CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，推測Mg與SO₂在隔絕空氣條件下反應后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種．為了驗證推測，進行以下實驗．請回答有關問題．
實驗Ⅰ按圖1所示進行實驗．
（1）實驗前需除去鎂條表面氧化膜．用簡易的物理方法除氧化膜的操作是用砂紙打磨；
（2）實驗室制取二氧化硫的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）上述裝置存在不合理之處，請提出1項改進建議硬質玻璃管與燒杯間添加一個安全瓶（或尾氣吸收時應防倒吸）；
（4）實驗時，先通入SO₂直到品紅溶液褪色現象出現后，再點燃酒精燈；此操作目的是除去裝置內的空氣．
實驗Ⅱ確定固體M的成分．
實驗裝置如圖2所示．將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應后，實驗現象如下：

（5）實驗時，B裝置中反應的化學方程式為H₂S+Zn（CH₃COO）₂=ZnS↓+2CH₃COOH；
（6）已知鎂的相對原子質量為24，則固體M中金屬鎂的質量為$\frac{24V×1{0}^{-3}}{22.4}$g；實驗前裝置內有空氣，對金屬鎂質量的測定結果的影響是不影響（填偏低、偏高、無影響）；
（7）依以上實驗，可確定固體M的成分有4種（填數字）．

12．干電池是日常生活中應用非常廣發的小型電池，鋅和二氧化錳是制造干電池的主要原料，某電池廠的科研人員利用閃鋅礦（主要成分是ZnS，另含少量CuFeS₂和 SiO₂）和鐵錳礦（主要成分是MnO₂，另含少量Al₂O₃和SiO₂），設計如圖所示的工藝流程生成鋅和二氧化錳，并獲得一系列的副產品（物質中所含的水均省略）：
試回答下列問題：

（1）CuFeS₂中Fe元素的化合價為+2．
（2）已知濾液A中含有Zn²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等陽離子．則在“酸浸”礦石粉的過程中，所得的還原產物是Mn²⁺（填離子符號，下同）：在濾液A的：“除銅”過程中，與Cu²⁺一并被鋅還原的金屬陽離子是Fe³⁺．
（3）在濾液“B”的氧化過程中，離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
加入試劑乙是為了調節溶液的pH，試劑乙可能是BC（填序號）．
A．Ba（OH）₂B．ZnOC．MnCO₃D．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）在濾液C的“電解”過程中陰極的離子方程式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺；若“酸浸”時所加入的試劑甲為鹽酸，則電解所得陽極產物是Cl₂．
（5）在濾液D的“沉鋁”過程中，化學方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（6）該工藝生成流程的優點很多，如：熱能耗低、不產生污染性氣體、獲得的副產品多．此外還有一個最顯著的優點是：產品Zn、MnO₂都可以循環利用．

11．已知：氧化亞銅不溶于水和有機溶劑，但可溶于稀鹽酸、稀硫酸并生成+2價銅鹽和銅單質．氧化亞銅在干燥的空氣中穩定，但在潮濕空氣中被緩慢氧化為氧化銅．實驗室用葡萄糖還原新制氫氧化銅制備氧化亞銅時，可能會有少量氧化銅生成．某校化學興趣小組對氧化亞銅進行如下實驗探究：
Ⅰ．用還原法制備氧化亞銅．
（1）用葡萄糖還原新制氫氧化銅懸濁液制取氧化亞銅時，實驗現象是加熱后沉淀由藍色變紅色．
（2）該小組同學用此法制取并分離處氧化亞銅固體，實驗中用到的比例儀器除試管，膠頭滴管、酒精燈、燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有氧化銅．
（3）該小組同學將制得的氧化亞銅樣品溶于足量稀硫酸．甲同學認為若溶液變為藍色，則說明樣品中含所有氧化銅雜質．乙同學認為此推論不合理，原因是（用化學方程式表示）Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
（4）丙同學采用如圖裝置（所加試劑均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量（m₁）以及反應后d裝置增加的質量（m₂），計算確定樣品中是否含有氧化銅．
①裝置a中所加的試劑是稀硫酸；裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入d中，導致測定生成水的質量不準確． 
②用酒精燈加熱c裝置之前，必須進行的實驗操作是對氫氣進行驗純；熄滅c裝置中的酒精燈之后，仍需通一段時間氫氣至試管冷卻，其原因是防止生成的銅在高溫下被氧化為CuO，導致測定數據不準確．
③丙同學通過測定和計算證明氧化亞銅中不含氧化銅，則m₁和m₂應滿足的關系是9m₁=64m₂（用含m₁和m₂的代數式表示）

10．某研究小組為了探究一種無機鹽A（只含四種元素）的組成，設計并完成了如下實驗：
取少量無機鹽A，加入足量6%的H₂O₂溶液，充分反應后除了生成水外還有4種產物，分別是：氣態氧化物B，氣態單質C，鹽D和含氧強酸E．將B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）₂溶液中，B、D、E與Ba（OH）₂生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出氣體B．A、D的焰色呈紫色．C在標況下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）A的化學式是KSCN，C的結構式為N≡N．
（2）A與雙氧水反應的化學方程式為2KSCN+11H₂O₂=2CO₂↑+N₂↑+K₂SO₄+10H₂O+H₂SO₄．
（3）B與Ba（OH）₂反應生成沉淀的離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（4）一種短周期的金屬單質R在B、C中都能燃燒，則相同條件下，等體積的B、C完全反應消耗金屬單質R的質量比為2：3．
（5）請利用題中出現的物質[即A-E、H₂O₂溶液和Ba（OH）₂溶液等]檢驗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶體中含有Fe²⁺：取少量晶體于試管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，無明顯現象，再滴加H₂O₂溶液，溶液變為紅色，說明晶體中含有Fe²⁺．