Question

17．下列表述正確的是（　　）

• A． 已知常溫下0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=9，則：c（Na⁺）═c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• B． 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• C． 25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向AgNO₃溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，繼續滴加Na₂S溶液，觀察到白色沉淀轉化為黑色，則溶解度大小關系為：Ag₂S＞AgCl

Answer 1

分析 A．根據0.1mol•L^-1NaHA溶液中的物料守恒判斷；
B．相同溫度下堿溶液的pH相同，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度也相同，根據三種溶液中的電荷守恒判斷；
C．一水合氨為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．溶解度越大，難溶物越難溶，據此進行判斷二者溶解度大小．

解答 解：A．0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=9，根據溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A正確；
B．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中的c（OH^-）、c（H⁺）濃度也相同，根據電荷守恒可得：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺）=c（OH^-）-c（H⁺），故B錯誤；
C．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，一水合氨為弱堿，則混合液中氨水過量，混合液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．向AgNO₃溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，繼續滴加Na₂S溶液，觀察到白色沉淀轉化為黑色，說明硫化銀更難溶，則溶解度大小關系為：Ag₂S＜AgCl，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解度大小判斷，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小的應用方法，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．