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19．一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g） 達到平衡的標志是（　　）

	A．	容器內n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2
	B．	單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmolA2
	C．	生成B的速率與生成A的速率相等
	D．	容器內氣體的密度不隨時間變化

18．使用氫氧燃料電池的汽車已在北京街頭出現．以30% KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O    O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
下列有關該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（　　）

	A．	H2在正極發生氧化反應
	B．	供電時的總反應是 2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
	C．	氫氧燃料電池中反應放出的熱量轉變為電能
	D．	電解質溶液中OH-向負極移動

17．糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的三大營養物質，下列敘述正確的是（　　）

	A．	植物油不能和H2發生加成反應		B．	葡萄糖能發生氧化反應和水解反應
	C．	淀粉水解的最終產物是葡萄糖		D．	蛋白質水解的最終產物為純凈物

16．下說法錯誤的是（　　）

	A．	化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
	B．	化學變化中的能量變化主要是由于化學鍵變化引起的
	C．	能量變化是化學反應的基本特征之一
	D．	各種物質都儲存有化學能，物質的組成、結構不同，所包含的化學能也不同

15．下列關于圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（　　）

	A．	銅片是負極
	B．	銅片質量逐漸減少
	C．	電流從鋅片經導線流向銅片
	D．	有6.02×1022個電子經過導線時，鋅片質量減少3.25g

14．下列表述正確的是（　　）

	A．	一氯甲烷的結構式CH3Cl		B．	丙烷分子的球棍模型
	C．	葡萄糖的結構簡式C6H12O6		D．	苯的分子式

13．某些元素可用于制造半導體材料，它們在周期表中分布于（　　）

	A．	第18列		B．	左下方區域
	C．	右上方區域		D．	金屬和非金屬元素分界線附近

12．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是宇宙中最豐富的元素，B是周期表中電負性數值最大的元素，C的基態原子中2p軌道有三個未成對的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O₃和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖1所示．請回答下列問題．

（1）E元素原子基態時的價電子排布式為3d⁶4s²．
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是sp³，F的氣態氧化物FO₃分子的鍵角為60°．
（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃•H₂O的最合理結構為圖2中的b（填字母）．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ag•cm^-3．，則晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$（只要求列出算式）．

11．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態N^3-的電子排布式為1s²2s²2p⁶．
（2）根據等電子原理，CO與N₂互為等電子體，請寫出CO分子結構式C≡O．
（3）在極性分子NCl₃中，N元素的化合價為-3，Cl元素的化合價為+1，請推測NCl₃水解的主要產物是HClO、NH₃（填化學式）．
（4）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結構如右圖所示．X的元素符號是Cu，與同一個N^3-相連的X⁺有6個．

10．有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）以上這五種元素中，屬于S區的是H、K（填元素符號）．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO₄）₂.12H₂O（寫化學式）．
（3）寫出D元素基態原子的價電子軌道表示式．
（4）元素電負性為B＞D，元素第一電離能為C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）