Question

18．使用氫氧燃料電池的汽車已在北京街頭出現．以30% KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O    O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
下列有關該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（　　）

• A． H₂在正極發生氧化反應
• B． 供電時的總反應是 2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
• C． 氫氧燃料電池中反應放出的熱量轉變為電能
• D． 電解質溶液中OH^-向負極移動

Answer 1

分析 氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，燃料電池中，是將化學能轉化為電能，據此分析．

解答 解：A、由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，故A錯誤；
B、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，但不需要反應點燃條件，所以供電時的總反應為2H₂+O₂=2H₂O，故B錯誤；
C、燃料電池中，是將化學能轉化為電能，燃料是通過電子轉移產生電能，所以不是燃料燃燒放出的熱量轉變為電能，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池中陰離子移向負極，所以OH^-向負極移動，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應式以及能量的轉換形式，注意燃料電池中燃料不燃燒，為易錯點．