Question

3．元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．表為部分短周期元素的電負性．請回答下列問題．

元素	Al	B	Be	C	Cl	X	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Y	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

（1）根據表給出的數據，可知元素的電負性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y為Na（填元素符號），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程．
（3）比較Y與Li的金屬性強弱，可以選用的方法是ab．
a．Y單質和Li分別與水反應的劇烈程度      
b．Y與Li最高價氧化物對應水化物堿性的強弱
c．Y單質與LiCl溶液反應                  
d．比較二者原子半徑大小．

Answer 1

分析 （1）電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以電負性越強非金屬性越強；
（2）由表中數據可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，所以Y為Na；X為F，據此書寫用電子式表示形成化合物NaF的形成過程；氟化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為氟化鈉的電子式，中間用箭頭連接；
（3）比較元素的金屬性強弱，可根據金屬與水、酸反應的劇烈程度以及對應的最高價氧化物的水化物的堿性強弱判斷，以此解答該題．

解答 解：（1）電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以電負性越強非金屬性越強，故答案為：非金屬性；
（2）由表中數據可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，Y電負性為0.9，介于Li1.0和Mg1.2間為Na，X電負性最大，為F元素，NaF為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氟原子電子式，右邊寫氟化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示的形成過程為，故答案為：；

（3）元素的金屬性越強，其單質越易與水反應，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鈉能與LiCl反應是鈉與水反應，與金屬性無關，金屬性與原子半徑無關，故答案為：ab．

點評 本題考查考查電負性及與金屬性非金屬性的關系、用電子式表示常見物質的形成過程等，題目難度不大，清楚主族元素電負性的遞變規律、明確電子式的概念及表示方法為解答關鍵，注意相關基礎知識的積累．