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9．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-）
	B．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
	D．	NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

8．已知：在一定溫度下，微溶電解質Ca（OH）₂在飽和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-，濃度積常數K_sp=c（Ca²⁺）•c²（OH^-）．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變
	B．	升高飽和石灰水的溫度時，Ca（OH）2溶度積常數Ksp減小
	C．	飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2+的物質的量不變
	D．	向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會有Ca（OH）2沉淀析出

7．如圖是實驗室制取乙炔氣體及乙炔的性質實驗的部分裝置．

（1）寫出電石與飽和食鹽水反應生成乙炔的化學方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）實驗中用飽和食鹽水與電石反應，而不直接用水的原因是直接用水反應過于劇烈，用飽和食鹽水，反應較緩慢，可得到平穩的氣流．
（3）硫酸銅溶液的作用是除去雜質氣體H₂S，發生反應的離子方程式為H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．
（4）將通過硫酸銅溶液后的氣體通入溴的四氯碳溶液中，實驗現象是橙紅色褪去，發生反應的化學方程式是CH≡CH+2Br₂→2CHBr₂CHBr₂，反應類型為加成反應．
（5）為驗證乙炔與溴水的反應類型，某同學提出用pH試紙來測反應后的溶液的酸堿性即可判斷，理由是若發生取代反應，生成HBr，溶液呈強酸性，否則發生加成反應．

6．苯乙烯是一種重要的化工原料，其結構簡式為：．
（1）苯乙烯的分子式是C₈H₈，1mol苯乙烯完全燃燒消耗10molO₂．
（2）苯乙烯分子的官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（3）寫出苯乙烯與溴水發生反應的化學方程式C₆H₅-CH=CH₂+Br₂→C₆H₅-CHBr-CH₂Br．
（4）一定條件下，苯乙烯發生聚合反應，生成高分子，其反應的化學方程式是．
（5）一定條件下，苯乙烯可與氯氣發生苯環上的取代反應．寫出苯乙烯與氯氣發生苯環上的一氯取代產物的結構簡式．

5．下列關于反應：XeF₄+2CH₃-CH=CH₂?→2CH₃CH₂-CHF₂+Xe的說法正確的是（　�。�

	A．	XeF4被氧化		B．	該反應是非氧化還原反應
	C．	XeF4既是氧化劑又是還原劑		D．	CH3-CH=CH2是還原劑

4．核磁共振氫譜（¹HNMR）是研究有機物分子結構的方法之一，每個有機物分子結構中的氫原子在¹HNMR上都給出了相應的紅外吸收峰（信號），每種峰的強度與結構中的氫原個子數成正比．則乙醇（CH₃CH₂OH）分了在¹HNMR中的信號和強度分別是（　�。�

	A．	兩個信號，強度之比為1：1		B．	三個信號，強度之比為3：2：1
	C．	兩個信號，強度之比為3：1		D．	三個信號，強度之比為1：1：1

3．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，28gCH2=CH2含有NA個碳原子
	B．	1mol苯含有3NA個碳碳單鍵和3NA個碳碳雙鍵
	C．	標準狀況下，22.4L正戊烷含有12NA個氫原子
	D．	常溫常壓下，16gCH4含有4NA個共價鍵

2．下列分子式中只表示一種分子的是（　�。�

A．

C3H6

B．

C2H6O

C．

C3H8

D．

C3H6O2

1．有下列各組微�；蛭镂镔|
A、O₂和O₃
B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C     
C、CH₃CH₂CH₂CH₃和 CH₃CH₂CH（CH₃）CH₃
D、Cl-CH₂-Cl和H-CCl₂-H   
 E、CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃-CH（CH₃）-CH₃
（1）B組兩種微粒互為同位素；
（2）A組兩種物質互為同素異形體；
（3）C組兩種物質屬于同系物；
（4）E組兩物質互為同分異構體．

7．市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大．回收廢舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO₂及其他副產品，其工藝流程如圖：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO₂、Zn（OH）₂、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽．常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Mn（OH）2/Mn（OH）3
開始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH （c≤1.0×10-5mol/L）	3.7	9.6	8.0	8.8

（1）加入NaOH溶液調節pH=8.0，目的是使Fe³⁺、Zn²⁺完全沉淀而除去；計算常溫下Zn（OH）₂的溶度積常數K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17．
（2）寫出濾液2中的Mn²⁺變成MnO₂的離子方程式Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O．
（3）寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時反應的化學方程式Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O．
（4）工藝中還可以將濾液4進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體．
（5）MnO₂常用來制取KMnO₄．在一定條件下將MnO₂氧化為K₂MnO₄，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄．電解K₂MnO₄溶液的總反應方程式為2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．