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6．苯甲酸（）有多種同分異構體，其中同屬于醛類、酚類和芳香族的異構體有（　　）

A．

5種

B．

4種

C．

3種

D．

2種

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4．如圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式如下，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，有關Janusene的說法正確的是（　　）

	A．	Janusene的分子式為C30H24
	B．	Janusene屬于苯的同系物
	C．	Janusene苯環上的一氯代物有6種
	D．	Janusene既可使酸性高錳酸鉀褪色，又可與H2發生加成反應

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2．A、B、C、D四種短周期元素．原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）寫出下列元素的名稱：A碳，B氧，C鈉，D硫．
（2）D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為³²₁₆S，它的最高價為+6價．
（3）寫出C₂B₂的電子式；
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數比為2：1的化合物，H₂B的熔沸點高于H₂D的原因是水分子間存在氫鍵．
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

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20．周期表是化學發展過程中具有里程碑意義的貢獻之一．請回答下列問題．

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據 NaH 的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA 族，那么根據其最高正價與較低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的IVA族．
（3）現有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外第3層上有7個電子，乙元素的焰色反應是黃色．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是氯（填名稱）

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18．工業制硫酸銅的方法很多．
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，此法的最大缺點是產生有污染的氣體．
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Cu═2FeSO₄+CuSO₄
（或Fe₂O₃+Cu+3H₂SO₄═3H₂O+2FeSO₄+CuSO₄）；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是加熱蒸發．

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