Question

20．周期表是化學發展過程中具有里程碑意義的貢獻之一．請回答下列問題．

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據 NaH 的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA 族，那么根據其最高正價與較低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的IVA族．
（3）現有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外第3層上有7個電子，乙元素的焰色反應是黃色．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是氯（填名稱）

Answer 1

分析 （1）每一周期中，從主族元素族序數與周期數相等的元素開始向右的元素為非金屬元素；
（2）第IVA族元素最高正化合價與其較低負價絕對值相等；
（3）甲元素原子核外第3層上有7個電子，則甲是Cl元素，乙元素的焰色反應是黃色，則乙是Na元素；
①甲位于第三周期第VIIA、乙位于第三周期第IA族；
②同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強．

解答 解：（1）每一周期中，從主族元素族序數與周期數相等的元素開始向右的元素為非金屬元素，所以在周期表中金屬和非金屬分界線為，
故答案為：；
（2）第IVA族元素最高正化合價與其較低負價絕對值相等，H元素最高化合價為+1價、最低化合價為-1價，二者絕對值相等，所以可以位于第IVA族，故答案為：ⅣA；
（3）甲元素原子核外第3層上有7個電子，則甲是Cl元素，乙元素的焰色反應是黃色，則乙是Na元素；
①甲位于第三周期第VIIA、乙位于第三周期第IA族，所以在周期表中的位置為，
故答案為：；
②同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，S和Cl位于同一周期，且原子序數Cl＞S，則非金屬性Cl＞S，故答案為：氯．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應用，明確元素周期表結構及元素周期律有關知識即可解答，會根據原子結構示意圖判斷元素在周期表中的位置，題目難度不大．